Informe de laboratorio de Quimica.

...

de sodio (NaCl) Naranja-Naranja amarillento 630 nm

Cloruro de potasio (KCl) Violeta-violeta opaco 425 nm

Cloruro de litio (LiCl) Rojo-Rojo 690 nm

Cloruro de calcio (CaCl2) Naranja-Naranja opaco 620 nm

Sulfato de litio (Li2SO4) Carmín- fucsia 620-750 nm

Cloruro de bario (BaCl2) Verde-verde opaco 575 nm

Hierro (Fe) Amarillo chispas -Azul 248,3 nm

Sulfato de cobre (CuSO4) Azul claro-azul aguamarina 510 nm

Carbonato de calcio (CaCO3) Rojo –rojo ladrillo 750 nm

Sulfato de hierro (FeSO4) Azul-dorado 575 nm

RESULTADOS:

1) Resultado la Identificación de las zonas en la llama.

Las diferencias Obtenidas en los dos Procedimientos: se determina teniendo en cuenta el cambio que se evidencio. Al trabajar con la llama amarilla La capsula de porcelana en su posterior tomó color negro como resultado, esto se debe a que La llama amarilla es considerada la llama sucia, porque deja una capa de carbón sobre la superficie que está calentando y es una llama de menor temperatura, la diferencia respecto a la llama azul, fue que esta no cambio de color la parte posterior de la capsula de porcelana, porque la llama azul puede llegar a ser invisible contra un fondo uniforme.

2) Comparación de los resultados obtenidos en el ensayo a la llama de diferentes compuestos entre la parte experimental y los valores teóricos.

En la comparación de resultados obtenidos en el ensayo a llama de diferentes compuestos se puede concluir algunas variaciones en los colores ya que se trabajó con pequeñas cantidades de sustancia y en un laboratorio no tan avanzado el cual no permite llegar al resultado estipulado

2.1) efecto de las siguientes situaciones en la práctica:

Un calentamiento rápido: la sustancia, desaparecerían sin ver el color de la sustancia, también nos permitiría ver el sobrecalentamiento del alambre y dándole una tonalidad naranja en pocos minutos.

Usar demasiada cantidad de sustancia: si se utiliza demasiada cantidad de sustancia, no dejaría ver el color de la misma y también se quemaría o tendría otro cambio químico.

Impurezas en la muestra: las impurezas en la muestra nos permitirían apreciar otros colores que no sean de la sustancia que se está analizando.

CONCLUSIONES

• Se logró identificar los colores de algunos elementos cuando son expuestos a la energía de una llama, y con ayuda de las fórmulas se logró obtener la longitud de onda.

• Se conoció cada propiedad con la que se trabajó en la práctica, y el uso que se le da a la llama en su respectivo color, teniendo en cuenta que para obtener la llama azul, el combustible y comburente van mezclados previamente a la combustión, y son de mayor uso, porque su combustión es más completa y permiten alcanzar mayores temperaturas, a diferencia de la llama amarilla que se obtienen cuando el gas sólo se mezcla con el oxígeno atmosférico en el punto superior de la combustión ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama de temperatura más fría y color rojizo o amarillento, la cual se llama "llama segura" o "llama luminosa"

• Se adquirió conocimiento respecto al mechero Bunsen, reconociendo que es una de las fuentes de calor más sencillas del laboratorio y es utilizado para obtener temperaturas no muy elevadas, y es la más utilizada en los laboratorios de química, para las prácticas que necesiten una herramienta de calor.

Bibliografías:

Manual de laboratorio química general

Informe-Laboratorio-De-Quimica/286124.html