Informe8 quimica

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Para lograr esto es necesario es necesario que tanto reactivos como productos salgan de condiciones estándares, ya que es necesario que alcancen concentraciones muy elevadas.

- ¿Porque cuando se cambia el electrodo de Cu por el de Fe, en el paso (i) del procedimiento, el voltímetro continúa marcando voltaje? Explique complementando con cálculos de potencial de celda.

Porque tanto el cobre como el hierro son conductores de electricidad y existen flujos de electrones por parte de ambos conductores, ya que estos no hacen parte fundamental para la reacción y el cálculo de ambos potenciales es positivo.

[pic 1]

- Mediante cálculos y consulta en literatura explique el porqué de las variaciones de voltaje, cuando se usa el amoníaco en el experimento.

Cuando se inicia agregando periódicamente 0.5mL de amoniaco a la celda el potencial empieza a disminuir gradualmente, esto se debe a que las soluciones acuosas de Cu (2+) por el catión cobre forma un complejo hexahidratado que se llama hexa-acuo cobre (II):

Cu(H2O)6 (2+)

Al agregar amoníaco concentrado, en este caso 0,6M, se da un cambio de ligandos (Ion o molécula que se une a un átomo de metal central para formar un complejo) esto quiere decir que las 6 moléculas de agua son sustituidas por 4 de amoníaco), formándose el complejo tetra-amino cobre (II):

Cu(NH3)4 (2+)

Que, al ir agregando mas solución de hidróxido de amonio, forma una disolución de color azul cada vez más intenso.

Cu(H2O)6 (2+) + 4 NH3 ----> Cu(NH3)4 + 6 H2O

Ya que el cobre está reaccionando con el amoniaco, se ve una disminución de uno de los reactivos, que genera a su vez causa una baja parcial del flujo de electrones en la celda. Si continuase el proceso de agregar amoniaco, se llegaría a un punto donde el reactivo Cu (2+), se agotaría totalmente; causando que la celda dejase de funcionar ya que no se podría continuar con el proceso de reducción.

CONCLUSIONES:

- Cuando en una celda se genera algún tipo de reacción esto puede generar un cambio en los niveles de voltaje, ya que químicamente tienden a consumirse los reactivos, y sin reactivos no hay flujo de electrones.

- El conocer el ánodo y el cátodo presentes en cada celda es muy importante ya que no solo nos anticipara los productos de las reacciones, si no que también nos proporciona la información suficiente para saber si la celda es espontánea a partir del potencial de reducción.

BIBLIOGRAFIA:

- Universidad Autónoma de Madrid. Conceptos básicos de electroquímica. España. 2010. Base única de datos. Recuperado el 26 de octubre de 2016. http://www.uam.es/personal_pdi/ciencias/lhh345a/Electroanalecc1.pdf.

- J, Cedrón; V, Landa; J, Robles. Química general. Unidad 4; Electroquímica. Pontificia Universidad Católica del Perú. 2008. Consultado el 26 de octubre de 2016. Base de datos. http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/unidades-q2/unidad-4-electroquimica.html.

- Brown, T; LeMayt, H, E; Bursten, B. Química, La Ciencia Central. Septima edición. Prentice Hall. México. 1998. Páginas 346 – 348.

- Douglas A. Skoog, Donald M. Química analítica. Cuarta edición. Editorial McGraw-Hill y Reverte S.A. traducción al español. Barcelona. 1997. Paginas; 418 – 423.

- Chang, R; Collaje, W. Química. Séptima edición. Mc Graw Hill inter americana Eds. México. 2002. Páginas 654, 657 – 662.