Introducción: Comparar el pH práctico obtenido en los tampones preparados, con el pH teórico calculado con la ecuación de Henderson-Hasselbach.

...

Reactivos

Vaso N°

1

2

3

4

5

6

7

8

9

K2HPO4 0.1 M (ml)

39.6

38

36

28

20

12

4

2

0.4

KH2PO4 0.1 M (ml)

0.4

2

4

12

20

28

36

38

39.6

pH teórico

9,20

8,48

8,15

7,57

7,20

6,83

6,25

5,92

5,20

pH práctico

8,92

8,64

8,10

7,44

7,50

6,70

6,15

5,66

5,00

Diferencia

0,28

-0,16

-0,5

0,13

-0,30

0,13

0,10

0,26

0,20

- CAPACIDAD AMORTIGUADORA DEL TAMPON FOSFATO

Ácido:

- Para que el tampón (Fosfato con pH 2) que contenía el bromofenol como indicador, vire a un color amarillo débil se utilizó 6,4ml de ácido y para que el agua vire a un color amarillo más opaco se utilizó 0,9ml de ácido.

Base:

- Para que el tampón (Fosfato con pH 2) que contenía la fenoftaleína como indicador, vire a un color rojo grosella se utilizó 5,3ml de base y para que el agua vire a un color grosella más opaco se utilizó 0,5ml.

Conclusiones

- Los resultados experimentales no variaron mucho con relación a los resultados teóricos en los cuales se utilizó la ecuación de Henderson-Hasselbach.

- El tampón que se utilizó en el experimentó fue mucho más resistente al ácido (KH2PO4) que a la base (K2HPO4).

- El agua no es un buffer por lo tanto no pone resistencia a los ácidos o bases, su pH varía de acuerdo a la sustancia que se le agregue.

- El tampón fosfato soporta más el ácido con respecto a la base, siendo 6.4 ml de ácido que se utilizó para que empiece a variar el color y 5.3 ml de base para cambiarlo totalmente de color. Entonces el tampón es más resistente al ácido.

Cuestionario

¿Qué son los buffers y que función cumplen?

Un buffer es una sustancia amortiguadora o solución reguladora, es una mezcla en concentraciones relativamente elevadas compuesta por un ácido débil y una base conjugada (SALES HIDROLITICAMENTE ACTIVAS) su función es que nos ayuda a controlar el pH, es decir, evita los cambios bruscos del pH.

[pic 10]

2. ¿Por qué el vaso A gasto menos NaOH que el vaso B?

En este caso el vaso:

- A Estaba compuesto por AGUA + 2 GOTAS DE AZUL DE BROMOFENOL

- B Estaba compuesto por TAMPON FOSFATO + 2 GOTAS DE AZUL DE BROMOFENOL

Entonces llegamos a la conclusión, que el vaso A, no era una sustancia que ayude a controlar el pH a diferencia del vaso B es que el tampón fosfato si es una sustancia amortiguadora la cual nos ayuda a controlar la parte del pH.

[pic 11]

Bibliografía

http://www.ebooks7-24.com/?il=275 Química, Chang R. Editorial McGraw-Hill Interamericana, Ed. 11 Año 2013

http://www.ebooks7-24.com/?il=701 Química Orgánica, Editorial McGraw-Hill Interamericana, Ed. 9 Año 2014

http://www.ebooks7-24.com/?il=847 Bioquímica: Las Bases Moleculares De La Vida, Editorial McGraw-Hill Interamericana, Ed. 5 Año 2014