LABORATORIO No. 6 SÍNTESIS DE TRIOXALATO ALUMINATO III DE POTASIO

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Al+KOH+H2O⟶KAl(OH)4+H2

El exceso de base se puede neutralizar con el ácido oxálico, que además, convierte a Al(OH)−4 en Al(OH)3, que es insoluble en agua:

KOH+H2C2O4⟶K2C2O4+H2O

KAl(OH)4+H2C2O4⟶Al(OH)3+K2C2O4+H2O

Si se agrega suficiente ácido, se obtiene KAl(C2O4)3. La reacción global, sin balancear, queda:

Al+KOH+H2C2O4⟶Al(C2O4)3+H2

Los oxalatos se forman por neutralización del ácido oxálico con la base correspondiente o por intercambio del catión. Así se puede obtener el oxalato potásico a partir del ácido oxálico y del hidróxido potásico:

HO2CCO2H + 2 KOH -> KO2CCO2K + 2 H2O

Los ésteres del ácido oxálico pueden obtenerse con las reacciones clásicas de esterificación a partir del ácido o del cloruro de oxalíl.

CONSULTA

- Consulte las técnicas instrumentales para la caracterización del compuesto trioxalato aluminato de potasio

El aluminio es un elemento químico de símbolo Aly numero atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético, es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, la más importante es la bauxita, de la cual se puede extraer en su estado natural. Tiene baja densidad y alta resistencia a la corrosión. Es un buen conductor de electricidad y calor. El principal inconveniente para su obtención es la gran cantidad de energía eléctrica necesaria para su producción. La capa de valencia del aluminio está poblada por tres electrones, por lo que su estado normal de oxidación es III. Esto hace que reaccione con el oxígeno de la atmósfera formando con rapidez una fina capa gris mate de alúmina Al. El aluminio se disuelve en ácidos y bases. Reacciona con facilidad con el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico, a pesar de ello es tan estable que se usa con frecuencia para extraer otros metales de sus óxidos.

El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería. El aluminio es anfótero y puede reaccionar con ácidos minerales para formar sales solubles con desprendimiento de hidrógeno. El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua y no debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores húmedos. A temperaturas altas, reduce muchos compuestos que contienen oxígeno, sobre todo los óxidos metálicos Los oxalatos son sales o ésteres del ácido oxálico. Las sales tienen en común el anión C, también escrito como (COO), los esteres tienen en común el esquema estructural R-OR'.Se trata de sustancias habitualmente incoloras, reductoras y tóxicas; son tóxicas debido a que en presencia de iones de calcio forman el oxalato de calcio, CaC, una sal muy poco soluble. De esta manera, por una parte se elimina el calcio como elemento esencial del organismo, y por otra parte si cristaliza formando un cálculo puede obstaculizar los conductos renales.

Los oxalatos se forman por neutralización del ácido oxálico con la base correspondiente o por intercambio del catión. Así se puede obtener el oxalato potásico a partir del ácido oxálico y del hidróxido potásico.

BIBLIOGRAFIA

Síntesis de algunos elementos químicos. https://es.scribd.com/doc/94978724/Sintesis-y-Analisis-de-un-Compuesto-de-Oxalato-de-Aluminio. Consultado el 10 de abril de 2016

1. Jolly, W. L., The synthesis and characterization of inorganic compounds, Prentice Hall, EE.UU. 1970.

2. Aparicio, F., Vargas, R., y Cedillo A., Actividades experimentales para el curso de química, Universidad Autónoma Metropolitana, México, julio de 2003.

Presentado por:

Diana Sofia Navarrete Florez

Gabriela Rios Pèña