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LABORATORIO: “Reconocimiento de funciones orgánicas”

Enviado por   •  27 de Agosto de 2018  •  1.290 Palabras (6 Páginas)  •  490 Visitas

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...

Ecuación Química

Tubo Uno

H+ H+

CH3CH2OH + KMnO4 → CH3CHO + KMnO4 → CH3COOH

Ecuación Química

Tubo dos

H+

CH3 – CH –OH + KMnO4 → CH3 – CO

| |

CH3 CH3

[pic 3]

Ensayo n° 2:

TUBO 1

TUBO 2

TUBO 3

Reactantes

Permanganato de potasio +

2 gotas de ácido sulfúrico +

Formaldehido (0,5 ml)

Permanganato de potasio +

2 gotas de ácido sulfúrico +

Acetona (0,5 ml)

Permanganato de potasio +

2 gotas de ácido sulfúrico +

Benzaldehído (0,5 ml)

Método

BAÑO MARIA

Observaciones

El color cambia de inmediato.

Luego de 3 minutos cambia su color a transparente.

Se forma una pequeña capa en el tubo de ensayo. Se precipitó.

Ecuación Química

HCHO +KMnO4 → HCOOH

CH3 –CO- CH3 + KMnO4→ NHR

C7H6O + KMnO4 → K2CO3 +Mn2 +H2O + CO2

[pic 4]

Ensayo n°3:

TUBO 1

TUBO 2

Reactantes

Fehling A (1 ml) + Fehling B ( 1ml) +

Formaldehído (0,5 ml)

Fehling A (1ml ) + Fehling B (1ml) +

Cetona (0,5 ml)

Método

BAÑO MARIA

Observaciones

Cambia a color oxido. Espejo de cobre.

Se genera una turbidez que cambia de color. Azul/verde

Ecuación Química

R-CHO + 2Cu(OH)2 + OH → R-COO- + Cu2O + 3H2O

O

//

R- C – R” + 2Cu(OH)2 + OH → N. H. R.

[pic 5][pic 6]

Ensayo n° 4

TUBO 1

Reactantes

Vinagre (0,5 ml) + bicarbonato de sodio

Método

Ebullición (5 min)

Observaciones

Efervescencia, burbujeo.

Ecuación Química

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COO- - Na+ +H2O + CO2

[pic 7]

Ensayo n°5: “Esterificación”

TUBO 1

TUBO 2

TUBO 3

Reactantes

Ácido acético (0,1 gr ) + alcohol etílico ( 1ml) +

5 gotas de ácido sulfúrico

Ácido acético (0,1gr) +

Alcohol isopropilo (1ml) +

5 gotas de ácido sulfúrico

Ácido salicílico (0,1 gr) +

CH3O [Salicilato de metilo] ( 1ml) +

5 gotas de ácido sulfúrico

Método

BAÑO MARIA

Observaciones

Se percibe un olor a acetona comercial.

Se percibe un olor a desodorante de baño. (aromatizante)

El olor desprendido tiene un matiz dulce. Aromatizante.

Ecuación Química

CH3COOH + CH3CH2OH →CH3COOCH2CH3

CH3COOH + C3H8O →H2O +C5H10O2

C7H6O3 +CH3OH → H2O +C8H9O3

[pic 8]

CONCLUSION

El reconocimiento y síntesis de los compuestos comprendidos en esta práctica nos permite comprender un poco mejor la importancia de los alcoholes y los grupos hidroxilos ya que a partir de éstos por distintos métodos, en este caso el de la oxidación, se pueden obtener otros compuestos como aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos. La prueba de Tollens resulta muy útil para demostrar si el compuesto que hemos sintetizado o que ya teníamos previamente es un aldehído o una cetona, también se puede saber por el olor pero debido a la subjetividad del mismo es mejor realizar una prueba más contundente como ésa.

La solubilidad de los alcoholes disminuye con el aumento del número de átomos de carbono, pues el grupo hidroxilo constituye una parte cada vez más pequeña de la molécula y el parecido con el agua disminuye a la par que aumenta la semejanza con el hidrocarburo respectivo. Los alcoholes

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