LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

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Metodologia:

A-Compuesto desconocido[pic 3]

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[pic 42]

B-Punto de ebullición

[pic 43]

Resultados y Discusión:[pic 44]

Cuadro 1: Solubilidad de los compuestos desconocidos.

Muestras

Líquido

Sólido

H2O

Parcialmente soluble

Insoluble

HCl

Insoluble

Insoluble

NaOH

Insoluble

Insoluble

H2SO4

insoluble

Soluble

Cuadro 2: Punto de ebullición de la muestra líquida.

Muestra LJB

Empiezo el burbujeo

120ºC

Final del burbujeo

125ºC

Cuadro 3: Punto de fusión de la muestra solida

Acido Palmitico

soluciones

soluble

insoluble

HCL(1.2N)

No

NaOH(2.5N)

No

H2O

no

H2SO4

si

Cuadro 4: Fusiónometro

Compuesto D

temperatura

Desconocido

60°c-62°c

Discusión:

De acuerdo a los resultados obtenidos podemos decir que en cuanto a la solubilidad de la muestra liquida con el agua fue parcialmente soluble mientras que con las otras fue insoluble fue porque “según Morrison&Boyd,1990 a medida que aumenta el número de carbonos, disminuye regularmente la solubilidad: una cadena larga con un –OH en un extremo es principalmente un hidrocarburo, lo que está indicando su solubilidad “ además la muestra liquida era n-butanol CH3-CH2-CH2-CH2-OH que consta de 4 carbonos ,cabe mencionar que el butanol pertenecía al grupo de los alcoholes “Según Wade,2004 Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo(-OH) como grupo funcional. La fórmula general de un alcohol es R _OH. Los alcoholes se encuentran entre los compuestos orgánicos más polares, ya que el grupo hidroxilo es muy polar y puede formar enlaces de hidrogeno capaces de formar puentes de hidrogeno: puentes entre sí mismas ,que se reflejan en puntos de ebullición anormalmente elevados para los alcoholes, puentes de hidrogeno con otras moléculas, que permiten que los alcoholes sean solubles en otros compuestos pròticos, tales como el agua” y es así también el motivo por el cual en el caso del punto de ebullición de la muestra liquida LJB que nos dio un punto de ebullición alto tal como lo muestra(ver cuadro 2) donde “según Morrison&Boyd,1990 la ebullición implica la separación de moléculas individuales o pares de iones con carga opuesta del seno del líquido. Esto sucede, cuando se alcanza una temperatura suficiente para que la energía térmica de las partículas supere las fuerzas de cohesión que las mantienen en el líquido.Asi también se determino la solubilidad de un desconocido el cual se le aplico la parte experimental A, este dio negativo para todos los disolventes excepto el H2SO4 , que lo coloca en el divison I , esta dice que pueden ser hidrocarburos de cadena larga ,lo que dio como resultado que fuera el Acido palmítico que es un acido graso de cadena larga.Luego de determino el punto de fusión en la que dio un rango de 60 a 62°c, este rango solo esta el acido palmítico , el punto de fusión aumenta debido al nº de carbonos, mostrando tendencia a establecer enlaces de Van der Waals entre las cadenas carbonadas.

Conclusión:

- A medida que aumentaba el número de carbonos, disminuye regularmente la solubilidad.

- La ebullición implica la separación de moléculas individuales o pares de iones con carga opuesta del seno del líquido.

- Cuando se disuelve un sólido o un líquido, las unidades estructurales iones o moléculas se separan una de otra y el espacio entre ellas pasa a ser desocupado por moléculas de disolvente.

- Identificar un compuesto mediante sus propiedades fisicas.

- Las propiedades físicas difieren unas de otras, con esto luego podremos saber el reconocimiento de ciertas propiedades de una sustancia para poder identificarla.

- En el punto de ebullición depende de las fuerzas intermoleculares

Bibliografía

-Morrison&Boyd(1990)Química Orgánica (segunda edición) México(Addison-Wesley Iberoamericana).

-Wade (2004) Química Orgánica (quinta edición)Madrid (Pearson).

-McMurry(2012)Quimica Organica(octava edición) Cengage Learning