“LEYES DE LA COMBINACIÓN QUÍMICA”.

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1n de H2= 1,204x1024 átomos

3x10-3n de H = X átomos

X = 3,612x1023

4.- Investigue que es la regla de Doulong Petit y para que sirve.

La regla de Doulong Petit es una solución al metodo de cannirazzo que podiamos utilizar para descubrir el peso atómico de los elementos, pero con excepción los metales ya que estos elementos no forman compuestos volatiles.

Esta nos dice que el calor especifico de los metales multiplicado por su masa atómica siempre dara 6,36 (la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado centígrado la temperatura de un gramo del cuerpo, que se expresa como 6,36 cal/ºC. mol) esto nos sirve para sacar el calor específico del elemento o su peso atómico, si tenemos un dato más, ya que tendremos una ecuación simple:

Peso atómico x valor específico = 6,36 cal/ºC. mol

Aunque tiene un margen de error ya que algunos elementos con peso atómico muy bajo ya que también tienen un calor específico extremadamente pequeño, por lo que el producto de estos dos valores no da 6,36

7.- Escriba la ecuación correspondiente a esta reacción.

2HCl + Mg MgCl2 + H2[pic 13]

Conclusión:

El objetivo del práctico fue en parte cumplido ya que supimos aplicar a una reacción verdadera como es la reacción del magnesio y el acido clorhidrico en agua, las leyes de la combinación química, pero es verdad que otros ejercicios no pudieron ser resueltos por diversas razones.

En primer lugar, no estaban todos los materiales, por lo que no pudimos por ejemplo masar el magnesio y por esto no pudimos realizar ejercicios, y en segundo lugar, hubo falta de conocimiento por nuestra parte, siendo esta la segunda razón por la cual no pudimos realizar otro ejercicio.

Comentario:

Este experimento en particular nos llamó bastante la atención, pero me pareció mal que no tuvieramos ciertos materiales como la balanza ya que era fundamental en el trabajo, y por lo tanto no pudimos realizar un par de ejercicios de la guía por este motivo. Pero en general nos pareció un buen práctico a pesar de este inconveniente que no fue culpa nuestra.