La ley de Boyle o también conocida como Boyle-Marriote

...

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[pic 12]

[pic 13]

Tabla.2 (Presión determinada en cada punto de medición)

h(mm)

P (mmHg)

0

622,4

50

626,1

100

629,8

150

633,4

200

637,1

250

640,8

300

644,5

350

648,1

400

651,8

450

655,5

[pic 14]

Tabla.3 (Producto entre volumen y presión)

Volumen(L)

Presión(mmHg)

K=P*V

31,7

622,4

19730,08

31,4

626,1

19659,54

31,3

629,8

19712,74

31,1

633,4

19698,74

30,9

637,1

19686,39

30,8

640,8

19736,64

30,5

644,5

19657,25

30,3

648,1

19637,43

30,2

651,8

19684,36

30,0

655,5

19665

Determinar el Valor Promedio de los datos obtenidos (P*V):

[pic 15]

=19686.817[pic 16]

Determinar desviación media:

[pic 17]

= 0[pic 18]

Análisis de resultado

La Ley de Boyle, establece una relación inversa entre dos variables, ésta es independiente de factores externos como temperatura y número de mol, siempre y cuando estas cantidades permanezcan constantes, esto es; siempre y cuando el proceso sea isotérmico. En otras palabras, el producto de una serie de mediciones de presión vs volumen en un sistema, siempre va a dar una constante K, en condiciones ideales.

La relación entre el volumen del gas (aire), y la presión ejercida por el agua contenida en el embudo, al cambiar su altura, lo podemos ver en los datos registrados en la Tabla 1 y Tabla 2. Ya que la presión en dos puntos de un medio continuo depende proporcionalmente de la altura, era de esperarse que el fluido, en este caso agua, fuera subiendo por la bureta a medida que aumentaba la presión en el punto ubicado en el embudo debido al cambio de altura.

En la Tabla 3, se puede notar que la presión que se le ejerce al gas mediante el aumento de la altura del embudo es inversamente proporcional al volumen. Y aunque el producto de presión y volumen no arroja una constante idéntica, ésta se acerca a un determinado valor; su media (= 19.686817). Y este resultado se puede explicar debido a los errores sistemáticos presentes en el desarrollo del procedimiento en el laboratorio. Por esta razón en la Figura 1, que corresponde a una relación de datos experimentales, se observa una tendencia a una línea, más que a una curva; que es, teóricamente la gráfica que muestra de manera detallada la relación inversa entre la presión y el volumen.[pic 19]

- Conclusiones

- La práctica concluimos que se logró el objetivo principal que era determinar que se cumpliera la ley de Boyle.

- En el desarrollo de la práctica se puede decir que los datos tomados fueron correctos, ya que la desviación media da 0, esto permite ver de manera loable todos los complementos que implican esta ley, lo que nos permitió entender el fundamento principal de la ley de Boyle.

- De acuerdo a la práctica se observó que la representación gráfica de los resultados se confirma que el volumen varía de forma inversa a la presión y viceversa a una temperatura constante.

- Bibliografía

[1]S. Burbano de Ercilla, C. Muñoz, "Física general", Google Books, 2017. [Online]. Available: https://books.google.es/books?id=BWgSWTYofiIC&pg=PA268&dq=Ley+de+Boyle-Mariotte&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwiap-TJlZXSAhWqK8AKHZtwB8AQ6AEIIjAB#v=onepage&q=Ley%20de%20Boyle-Mariotte&f=false. [Accessed: 28- Aug- 2017].

[2]L. Miralles Conesa, Compleja historia de la formulación de la Ley de Boyle. España: Universitat de Valencia, 2003.