La mejor Variacion de ph en sustancias cotidianas

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ACIDOS OXACIDOS O SIMPLEMENTE OXACIDOS:

Son compuestos campases de ceder protones que contienen oxígenos en la molécula.

HaXbOc

X: Es normalmente un NoMetal o Metal de transición con un estado de oxidación elevado.

NOMENCLATURA:

Se utiliza la nomenclatura tradicional con los sufijos “oso” e “ico”

OXACIDOS DEL GRUPO DE LOS ALOGENOS:

Los alógenos que forman oxácidos son: Cloro, Bromo y Yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser: +1, +3, +5 y +7, al tener mas de dos estados de oxidación. Las terminaciones “oso” e “ico” utilizaremos los prefijos “Hipo”(que quiere decir menos que) y “Pre”(que significa superior)

HClO

Ácido hipocloroso

HClO2

Ácido cloroso

HClO3

Ácido clórico

HClO4

Ácido perclórico

HBrO

Ácido hipobromoso

HBrO2

Ácido bromoso

HBrO3

Ácido brómico

HBrO4

Ácido perbrómico

HIO3

Ácido yódico

HIO4

Ácido peryódico

OXACIDOS DEL GRUPO VIA:

De los oxácidos de azufre, selenio y telurio, los más representativos son aquellos en el que el número de oxidación es +4 y +6. Para estos ácidos se utilizan los sufijos “oso” e “ico”

H2SO3

Ácido Sulfuroso

H2SO4

Ácido Sulfúrico

H2SeO3

Ácido Selenioso

H2SeO4

Ácido Selénico

H2TeO3

Ácido Teluroso

H2TeO4

Ácido Telúrico

OXACIDOS DEL GRUPO VA:

Los ácidos más comunes del Nitrógenos son el Ácido Nitroso y el Ácido Nítrico en los que el Nitrógeno presenta número de oxidación +3 y +5, respectivamente.

HNO2

Acido Nitroso

HNO3

Ácido Nítrico

Los ácidos de fosforo más comunes son el fosfórico (antes llamado fosforoso, en el que el fosforo presenta número de oxidación +3) y el fosfórico (número de oxidación +5) ambos ácidos son en realidad ortoacidos, es decir contienen tres moléculas de agua en su formación.

P2O3+3H2O=H6P2O6=H3PO3

Acido Fosfonico

P2O5+3H2O=H6P2O8=H3PO4

Acido Fosforico

OXACIDOS DEL CARBONO Y EL SILICIO:

El estado de oxidación en ambos, casos es de +4. Los mas comunes son:

H2CO3

Ácido carbónico

H4SiO4

Ácido ortosilícico

- BASES, TIPOS DE BASE Y NOMENCLATURA BASES:

Una base o álcali es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH

según las teorías, las bases se clasifican en:

- bases de Bronsted: son compuestos capaces de captar un protón. ejemplo, OH-.

- bases de Lewis: son compuestos con pares de electrones sin compartir, que pueden captar un par de electrones para formar un enlace. ejemplo, NH3.

con respecto al equilibrio ácido-base, se clasifican en:

-fuertes, que son aquéllas que en solución se disocian completamente. Como NaOH.

-débiles, en solución se ionizan parcialmente. como NH3.

Nomenclatura de bases

Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:

Fórmula Tradicional Stock IUPAC

Cu(OH) Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Monohidróxido de cobre

Cu(OH)2 Hidróxido cúprico2 Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre

Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina en ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ion OH con carga −1.

- El analizador de pH sirve para determinar la concentración de iones del gas hidrógeno [H+] en una disolución. Este equipo permite realizar mediciones de la acidez de una solución acuosa, siempre que el mismo sea utilizado de forma cuidadosa y se ajuste a procedimientos plenamente comprobados.