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La potenciometría es un método utilizado en la electroquímica

Enviado por   •  27 de Febrero de 2018  •  3.571 Palabras (15 Páginas)  •  1.486 Visitas

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[pic 7]

[pic 8][pic 9]

[pic 10]

Figura 3. Gráfico de titulación pH v/s volumen NaOH medición del punto de equivalencia método del paralelogramo.

Para la determinación de la concentración de NaOH se presentan los siguientes cálculos:

Volumen de equivalencia o utilizado de NaOH (titulante):2,252 [mL]

Concentración de KHP: 0.05 [M]

Volumen tomado del KHP: 10,000 [mL]

Utilizando la ecuación (Harris, 2001, pp. 21) [pic 11]

Aplicando la fórmula de igualación de moles o mejor conocida como la fórmula de dilución podemos decir que la cantidad de moles de hidróxido de sodio (NaOH) es igual a la de KHP en equilibrio, por lo que:

[pic 12]

Despejando la concentración desconocida del analito queda:

[pic 13]

Vconc = 2,252 [mL] Mconc= 0.050 [M] Vdil= 10,000 [mL]

Mdil= 10,000[mL] x 0,05[M] Mdil= 0,222 [M]

2,252[mL][pic 14]

Las curvas de valoración ácido-base presentan un salto de pH entre el comienzo y el final de la valoración, entre estos dos estará el punto equivalente experimental. Este salto se debe a las constantes de acidez y basicidad que se esté titulando [4]. En la figura 2 se aprecia una curva de forma sigmoidal cuyo punto de inflexión es a un pH de 8,5 representando el punto final de la titulación potenciométrica, es decir, éste es el punto equivalente.

La figura N°3 representa el método del paralelogramo [1] para la determinación del punto equivalente de una titulación potenciométrica el cual se llevó a cabo en el laboratorio, obteniendo un volumen equivalente de 2,252 [mL] el cuál con éste valor se determinó la concentración NaOH por la fórmula de dilución la cual fue de 0,222 [M].

Para la valoración potenciométrica se realizó el procedimiento de la primera derivada ΔpH/ΔV [1]. La tabla 2 muestra lo valores interpretados para el gráfico de la primera derivada en la determinación del punto de equivalencia, la figura 4 representa éste método.

Vol. NaOH

pH

Δ Vol. NaOH

Δ pH

Δ pH/ Δ V

0,0

4,24

0,50

0,55

1,10

0,5

4,79

0,50

0,41

0,82

1,0

5,20

0,50

0,45

0,90

1,5

5,65

0,50

0,65

1,30

2,0

6,30

0,50

3,87

7,74

2,5

10,17

0,50

0,37

0,74

3,0

10,54

0,50

0,21

0,42

3,5

10,75

0,50

0,12

0,24

4,0

10,87

0,50

0,11

0,22

4,5

10,98

0,50

0,09

0,18

5,0

11,07

0,50

0,04

0,08

5,5

11,11

0,50

0,04

0,08

6,0

11,15

-

-

-

Tabla 2. Valores de volumen NaOH y potencial de electrodo (pH) y variación de éstos.

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

Figura 4. Titulación con monitoreo potenciométrico por el método de la 1ra derivada.

Para la determinación de la concentración de NaOH se presentan los siguientes cálculos:

Volumen de equivalencia o utilizado de NaOH (titulante): 2,495 [mL]

Concentración de KHP: 0.05 [M]

Volumen tomado del KHP: 10,000 [mL]

Utilizando la ecuación (Harris,

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