La potenciometría es un método utilizado en la electroquímica
Enviado por tolero • 27 de Febrero de 2018 • 3.571 Palabras (15 Páginas) • 1.408 Visitas
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[pic 7]
[pic 8][pic 9]
[pic 10]
Figura 3. Gráfico de titulación pH v/s volumen NaOH medición del punto de equivalencia método del paralelogramo.
Para la determinación de la concentración de NaOH se presentan los siguientes cálculos:
Volumen de equivalencia o utilizado de NaOH (titulante):2,252 [mL]
Concentración de KHP: 0.05 [M]
Volumen tomado del KHP: 10,000 [mL]
Utilizando la ecuación (Harris, 2001, pp. 21) [pic 11]
Aplicando la fórmula de igualación de moles o mejor conocida como la fórmula de dilución podemos decir que la cantidad de moles de hidróxido de sodio (NaOH) es igual a la de KHP en equilibrio, por lo que:
[pic 12]
Despejando la concentración desconocida del analito queda:
[pic 13]
Vconc = 2,252 [mL] Mconc= 0.050 [M] Vdil= 10,000 [mL]
Mdil= 10,000[mL] x 0,05[M] Mdil= 0,222 [M]
2,252[mL][pic 14]
Las curvas de valoración ácido-base presentan un salto de pH entre el comienzo y el final de la valoración, entre estos dos estará el punto equivalente experimental. Este salto se debe a las constantes de acidez y basicidad que se esté titulando [4]. En la figura 2 se aprecia una curva de forma sigmoidal cuyo punto de inflexión es a un pH de 8,5 representando el punto final de la titulación potenciométrica, es decir, éste es el punto equivalente.
La figura N°3 representa el método del paralelogramo [1] para la determinación del punto equivalente de una titulación potenciométrica el cual se llevó a cabo en el laboratorio, obteniendo un volumen equivalente de 2,252 [mL] el cuál con éste valor se determinó la concentración NaOH por la fórmula de dilución la cual fue de 0,222 [M].
Para la valoración potenciométrica se realizó el procedimiento de la primera derivada ΔpH/ΔV [1]. La tabla 2 muestra lo valores interpretados para el gráfico de la primera derivada en la determinación del punto de equivalencia, la figura 4 representa éste método.
Vol. NaOH
pH
Δ Vol. NaOH
Δ pH
Δ pH/ Δ V
0,0
4,24
0,50
0,55
1,10
0,5
4,79
0,50
0,41
0,82
1,0
5,20
0,50
0,45
0,90
1,5
5,65
0,50
0,65
1,30
2,0
6,30
0,50
3,87
7,74
2,5
10,17
0,50
0,37
0,74
3,0
10,54
0,50
0,21
0,42
3,5
10,75
0,50
0,12
0,24
4,0
10,87
0,50
0,11
0,22
4,5
10,98
0,50
0,09
0,18
5,0
11,07
0,50
0,04
0,08
5,5
11,11
0,50
0,04
0,08
6,0
11,15
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Tabla 2. Valores de volumen NaOH y potencial de electrodo (pH) y variación de éstos.
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
Figura 4. Titulación con monitoreo potenciométrico por el método de la 1ra derivada.
Para la determinación de la concentración de NaOH se presentan los siguientes cálculos:
Volumen de equivalencia o utilizado de NaOH (titulante): 2,495 [mL]
Concentración de KHP: 0.05 [M]
Volumen tomado del KHP: 10,000 [mL]
Utilizando la ecuación (Harris,
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