La teoría atómica.

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- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

- Leptones y Hadrones.-

- Los leptones son de masa reducida y los hadrones son partículas de masa relativamente grande.

- Los leptones incluyen 6 clases de partículas: electrones, mu, tau y sus respectivos neutrinos.

- Los hadrones se dividen a su vez en bariones (formados por 3 quarks) y los mesones (formados por 2 quarks). Los protones y neutrones se incluyen en el grupo de los bariones.

- Partículas atómicas fundamentales:

- Los electrones tienen una carga negativa y son las partículas subatómicas más livianas que tienen los átomos. La carga de los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que los electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son los neutrones que pesan aproximadamente lo mismo que los protones.

- Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del átomo formando el núcleo atómico del átomo. Por este motivo también se les llama nucleones. Los electrones aparecen orbitando alrededor del núcleo del átomo.

- De este modo, la parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la que se concentra casi toda su masa, mientras que en el escorzo, alrededor del núcleo atómico, hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total del átomo sea neutra.

- Esta descripción de los electrones orbitando alrededor del núcleo atómico corresponde al sencillo modelo de Bohr. Según la mecánica cuántica cada partícula tiene una función de onda que ocupa todo el espacio y los electrones no se encuentran localizados en órbitas aunque la probabilidad de presencia sea más alta a una cierta distancia del núcleo.

- Número atómico o Carga nuclear (Z):

Químicamente se define el número atómico como la cantidad de protones existente en el núcleo de un átomo determinado, se representa por (Z). La identidad química de un átomo queda determinada por su número atómico. El número atómico es el número de orden de los elementos en la tabla periódica; así tenemos que el elemento químico más sencillo, el hidrógeno, tiene como número atómico Z=1; es decir, posee 1 protón y 1 electrón, el helio tiene como número atómico Z=2; es decir, posee 2 protones y 2 electrones, el hierro tiene como número atómico Z=26, lo que equivale a 26 protones y 26 electrones. Por lo tanto, en un átomo neutro, el número de protones (Z) es igual al número de electrones.

- Número másico o Masa atómica:

El número másico es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento y se representa con la letra (A). Con excepción de la forma más común del hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen protones y neutrones. El número de masa está dado por:

Número de masa= número de protones + número de neutrones.

Número de masa= número atómico + número de neutrones.

[pic 4]En el ejemplo, tendríamos un átomo del elemento neón, con 10 protones en su núcleo y 10 electrones en su corteza (es neutro). Tendría también: 22-10 = 12 neutrones.

- Peso Atómico:

La masa atómica (peso atómico) es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma). Una unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12. Al fijar la masa del carbono-12 como 12 uma se tiene el átomo que se utiliza como referencia para medir la masa atómica de los demás elementos. Por ejemplo, ciertos experimentos han demostrado que en promedio un átomo de hidrógeno tiene solo 8.400% de la masa del átomo del carbono-12; de modo que sí la masa de un átomo de un carbono- 12 es exactamente 12 uma, la masa atómica del hidrógeno debe ser 0.084 x 12 uma, es decir, 1.008 uma. La masa atómica es la masa de un solo átomo y se expresa en unidades de masa atómica (u), mientras que el átomo-gramo es la masa de un mol de átomos y se expresa en gramos. Así tenemos que para el átomo de Oxígeno (O): O = 16 uma (1 sólo átomo) O = 16 gramos (varios átomos).

- Isótopos:

Son átomos de un mismo elemento químico que tiene igual número atómicos; pero diferente número de masa y diferente número de neutrones.

- [pic 5]Características:

- ISOTOPO (iso= igual; topos= lugar), son átomos que ocupan el mismo lugar, es decir ocupan el mismo lugar de la tabla periódica.

- Tiene propiedades químicas iguales pues tienen igual número de electrones.

- Propiedades físicas diferentes, puesto que su masa es distinta e electrones.

- Todos los elementos presentan isotopos.

- Isobaros:

Son átomos de elementos diferentes, que tiene diferente números atómicos; poseen igual número de masa.

Poseen propiedades físicas semejantes pero difieren en sus propiedades químicas.

- Isoelectrónicos:

Son átomos o iones que tiene igual número de electrones y presentas igual configuración electrónicas.