Laboratorio de ciencia básica II Ingeniería Química

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Fase 1. Preparación de las disoluciones acuosas

1.- Lavar el material de laboratorio previamente con agua destilada, para cada disolución.

2. Tarar el vidrio de reloj en la balanza analítica y posteriormente pesar la masa de reactivo analítico

3. Vaciar el soluto en el vaso de precipitado y agregar poquita agua destilada para que empiece a disolverse un poquito.

4. agitar la disolución en el vaso de precipitados

5. Una vez realizado el paso anterior agregar al matraz volumétrico la disolución y añadir agua destilada hasta el ras del aforo.

6. Agitar el matraz volumétrico.

7. Por ultimo vaciar la disolución al frasco ámbar y poner una etiqueta con el nombre de la disolución.

Realizar este mismo procedimiento para la preparación de las demás disoluciones.

Fase 2 reacciones químicas

1.- Colocar los tubos de ensayo en la gradilla, etiquetando cada uno.

2.- Preparar 11 tubos de ensaye 0.5 ml de la disolución de Nitrato de fierro (III), con ayuda de una pipeta.

3.- Posteriormente agregar a tres tubos de ensaye preparados previamente, 5 gotas de las disoluciones acuosas de los ácidos.

Resultados

Con base a nuestros conocimientos previos, podemos deducir que en la reacción se produce un cambio físico en la coloración dando como producto una sustancia color rojiza.

Anexos

Cálculos del soluto para la preparación de disoluciones:

- Cloruro Férrico FeCl3 * 6H2O

10ml

0.02

Pureza: 97%

Peso molecular: 270.34 g/mol

0.01L0.05433 R.A.[pic 4]

- Tiocianato de amonio NH4SCN

0.02 M

10 ml

Pureza: 98%

Peso molecular: 76.06 g/mol

0.01L = 0.015522 g R.A.[pic 5]

- Cloruro de Amonio NH4Cl.

0.5 M

10 ml

Pureza: 99.5%

Peso molecular: 53.49 g/mol

0.01L = 0.268793 g R.A.[pic 6]

Bibliografía

Whitten,Keaneth(1998). Química general, 9Quinta edición), Mc Graw Hill: EspañaChang,(2010)m Quimica,10 edición, Mc Graw Hill, China