Laboratorio reactivos

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-Fenolftaleína

-Azul de Bromotimol

-Eritrosina disodica

-Purpura de bromocresol

-Timol ftaleína.

- ¿Qué es un ion complejo? Mencionar 5 ejemplos

R:// Ion complejo hace referencia a un tipo de estructura molecular la cual usualmente está conformada por un átomo central que por lo general se trata de un catión metálico, el cual, se encuentra enlazado con una serie de ordenada de grupos de átomos que lo rodean que generalmente reciben el nombre de ligando.

- Fe(CN)6) -3 ión hezanocianoferrato

- ( CrF4O )- ión tetrafuorooxocromato

- (AlF6)3- ión hexafluoroaluminato

- (Co(NH3)6 )3+ ión hexaminocobalto (III)

- (PtCl6)2- ión hexacloroplatinato (IV)

- ¿Que son reacciones endotérmicas y exotérmicas? Mencionar 5 aplicaciones

Reacciones exotérmicas: son aquellas reacciones donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER).

Aplicaciones:

-- La combustión del metano es una reacción de tipo exotérmico.

-- las calderas para producción de vapor en industrias textileras y de alimentos.

-- Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).

-- En la combustión.

-- Obtención de insumos.

Reacciones endotérmicas: son aquellas reacciones que absorben calor, lo que significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es mayor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER).

Aplicaciones:

--La reacción para obtener N2O es un proceso endotérmico que requiere calor para unir al nitrógeno y el oxígeno, la cantidad de calor se representa en Kcal.

-- El reformado de gas natural con vapor de agua

-- En la producción del ozono (O3).

-- También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.

-- Separación del petróleo.

- ¿Por qué los metales siempre actúan como agentes reductores en reacciones de combinación? Explicar la respuesta.

R://Porque tienden a formar cationes, es decir se oxidan, aumentan su estado de oxidación, mientras que el otro factor se reduce.

También los metales son más electropositivos que los no metales (en otras palabras, tienen baja electronegatividad, es decir, poca capacidad para atraer electrones) y baja energía de ionización (o sea, se requiere de menos energía para sacarles un electrón), por lo que es más fácil que los metales cedan electrones (se oxiden) y más difícil que los ganen (se reduzcan).

Porque tienden a formar cationes, es decir se oxidan, aumentan su estado de oxidación, mientras que el otro factor se reduce.

- .¿Que son reacciones espontaneas e inducidas? Mencionar cinco aplicaciones industriales

R:// Las reacciones espontaneas son las que tienen lugar de forma natural en unas condiciones determinadas, algunas de estas reacciones requieren de un estímulo inicial. La espontaneidad de estas reacciones no tienen nada que ver con la velocidad de las mismas, así una reacción espontanea se dará de forma natural mientras que de modo contrario, una reacción inducida requiere de un determinado factor para llegar a producir lo que realmente se busca, este factor por lo general es calor, debido a que varias de las reacciones químicas que se dan. Se dan a partir de una energía cinética de las moléculas grandes, así, las inducidas, como su nombre lo indica, mediante un factor se inducen a reaccionar, la industria utiliza las reacciones inducidas debido a que los compuesto necesarios para un determinado trabajo en ciertos casos no se producen en condiciones normales, así, compuestos complejos van a ser generados de forma inducida y en masa.

III.CONCLUSIONES

- En la practica 4 comprobamos las diferentes reacciones que se producen con la unión de un metal o sustancia con otra, teníamos en cuenta las propiedades de cada material, también dábamos los cuidados que se deben tener a la hora de manipularlos ya que pueden ser perjudiciales para el organismo.

- En el experimento de las reacciones en el laboratorio presenciamos los tipos de reactivos que afectan un metal o alguna sustancia, bien sea por sus componentes químicos o el tipo de proceso que se llevó a cabo, tuvimos en cuenta las medidas de seguridad pertinentes para el manejo de este tipo de materiales químicos

- Finalmente al realizar todos los procesos químicos analizados en el laboratorio, percibimos los distintos tipos de reacciones que pueden generar las combinaciones de Ácidos, Hidróxidos, Bases y sales los cuales, poseían unas propiedades que los hacían únicos.

- Los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio demuestran que cada sustancia posee propiedades que al ser combinadas con otras de diversas propiedades muchas veces resultan en cambios físicos que pudieron ser percibidos por nosotros.

IV.BIBLIOGRAFÍA

- http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/cloruro-ferrico.pdf/ con acceso el 03 de abril del 2014.

- http://ssfe.itorizaba.edu.mx/ntec13/webext/secure/hoja/GUSTAVO%20A%20COMPLETO/MSDS%20SULFATO%20DE%20COBRE%20GA.pdf/ Con acceso el día 03 de abril de 2014.

- Información tomada de: http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/FDS-LabQca-DianaHermith/AgNO3.pdf/ con acceso el 03 de abril del 2014.

- Información tomada de: http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/FDS-LabQca-DianaHermith/AgNO3.pdf/ con acceso el 03 de abril del 2014.

- Información tomada de: http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/FDS-LabQca-DianaHermith/AgNO3.pdf/