Lecturas recomendadas: Fundamentos de fisicoquímica de Maron y Prutton, paginas 269-272
Enviado por Sandra75 • 31 de Julio de 2018 • 1.044 Palabras (5 Páginas) • 429 Visitas
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Si comparamos los resultados entre los diferentes solutos usados observamos que todas tienen un límite de solubilidad muy diferente entre sí, si además consideramos que la determinación se realizó bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, esto nos lleva a deducir que el factor que hace que se den estos rangos de valores debe ser la naturaleza del soluto y la manera que reacciona con el solvente.
El valor que obtuvimos no es el límite de solubilidad real para cada soluto usado, es únicamente un aproximado, si se desea obtener el límite de solubilidad real se debe medir con mucha más precisión, esta última idea viene reforzada por la siguiente tabla, que compara los datos obtenidos en la práctica con los datos teóricos.
Soluto
Saturación en 100 ml (practica)
Saturación en 100 ml (teórica)
Sulfato de Bario
1g
0.000285g
Sulfato de Calcio
1g
0.2g
Cloruro de Calcio
21g
74.5g
Cloruro de Bario
40g
35.8g
Cloruro de Sodio
38g
35.9g
Sacarosa
111g
203.9g
- Conclusiones y recomendaciones
Conclusiones
Debido a que todos los solutos se disolvieron en la misma cantidad de agua y bajo las mismas condiciones de temperatura y presión pudimos observar que la naturaleza de los compuestos involucrados es un factor de gran influencia.
El sulfato de Bario y el sulfato de calcio tuvieron una solubilidad muy baja en relación con el resto de compuestos, esto se comprueba con los datos teóricos que nos comprueban que en efecto son solutos muy poco solubles en agua.
Por otro lado, la sacaros tuvo un valor de solubilidad muy alto esto se debe a características de su molécula que permiten la formación de puentes de hidrogeno y por lo tanto interactúa fácilmente con la molécula del agua.
La diferencia entre los resultados de solubilidad obtenidos y los valores teóricos es muy amplio en el caso de la sacarosa, esto puede deberse a que las condiciones de temperatura y presión no eran las mismas al momento de tomar los datos lo que puede generar esta diferencia.
El valor registrado y el valor teórico de la solubilidad del cloruro de calcio es muy diferente esto puede deberse al igual que el anterior caso a las condiciones ambientales en el momento de tomar los datos.
Recomendaciones
Para futuras practicas se puede medir la temperatura ambiental para evitar grandes diferencias entre los datos teóricos y prácticos.
Referencias
- Maron, Samuel y Prutton, Carl. 2002. Fundamentos de físicoquímica. Fundamentos de físicoquímica. Mexico D.F : Limusa, S.A, 2002.
- Méndez, Angeles. 2010. La Guia: solubilidad. La Guia. [En línea] 20 de Mayo de 2010. [Citado el: 1 de Abril de 2017.] http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad.
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