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MODELO CORPUSCULAR DE LA MATERIA (COMPLETAR)

Enviado por   •  25 de Enero de 2018  •  912 Palabras (4 Páginas)  •  473 Visitas

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[pic 3]

De acuerdo a lo observado por Rutherford puedo concluir:

El átomo está compuesto por un ____________aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva y la __________________ está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura)

Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga ____________del núcleo y la _______________ de la corteza se neutralizan entre sí.

El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la ____________de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.

El átomo posee un ___________denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado __________, está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).

[pic 4]Modelo de Rutherford

TEORIA ATOMICA DE BOHR (1911)

El modelo de Bohr sostiene que el átomo tiene un ____________pequeño y denso con carga ____________ y que alrededor del núcleo se ______________ los electrones en órbitas definidas, dichas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón ____ emite energía

[pic 5] Modelo de Bohr

ESTRUCTURA DE UN ATOMO (página 11 del libro y cuaderno)

Partículas subatómicas, número másico, átomo, núcleo, protones, neutrones, ordenan, elemento químico, número atómico, suma, masa atómica, nula, negativa, positiva, neutra,

____________unidad estructural de la materia.

Los protones, neutrones y electrones son ____________________

Los electrones giran alrededor del _______________

Los ____________ y _______________ se encuentran en el núcleo.

Los _____________________ están definidos por el número de protones del núcleo

El número de protones de llama_________________

La __________ de protones y neutrones se denomina ________________ o _________________

La masa de los electrones es 1800 veces menor a la masa del protón o neutrón por lo que se considera prácticamente _______________

En la tabla periódica los elementos químicos se _________ según su número atómico.

Los electrones tienen carga _________________

Los protones tienen carga ___________________

Los neutrones tienen carga _________________

[pic 6]

EJEMPLO DE NÚMERO Y MASA ATOMICA

Sn50118

Sn es el símbolo del Estaño

50 significa que en el núcleo hay 50 protones, por lo tanto es el número atómico (Z)

118 corresponde a la suma de protones y neutrones corresponde a la masa atómica ò número másico (A), siempre el número másico es mayor porque se concentra en el núcleo y allí están los protones y neutrones.

Recordando que el átomo es neutro, podemos calcular el número de electrones, ya que el número de electrones es igual al número de protones, por lo tanto:

Tendremos 50 protones (carga positiva) y 50 electrones (carga negativa) por lo que el átomo quedaría electrónicamente neutro.

Tambièn podemos calcular el número de neutrones, haciendo una simple resta.

118 ( protones +neutrones) – 50 (protones) = 68 neutrones

HAGAMOS UN EJERCICIO

[pic 7]

Elemento: Aluminio

Símbolo: Al

Número Atómico (Z): 13

Número másico (A): 26,9

Calcular el número de electrones y neutrones

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