MODELO CORPUSCULAR DE LA MATERIA (COMPLETAR)
Enviado por Stella • 25 de Enero de 2018 • 912 Palabras (4 Páginas) • 423 Visitas
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[pic 3]
De acuerdo a lo observado por Rutherford puedo concluir:
El átomo está compuesto por un ____________aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva y la __________________ está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura)
Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga ____________del núcleo y la _______________ de la corteza se neutralizan entre sí.
El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la ____________de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.
El átomo posee un ___________denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado __________, está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).
[pic 4]Modelo de Rutherford
TEORIA ATOMICA DE BOHR (1911)
El modelo de Bohr sostiene que el átomo tiene un ____________pequeño y denso con carga ____________ y que alrededor del núcleo se ______________ los electrones en órbitas definidas, dichas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón ____ emite energía
[pic 5] Modelo de Bohr
ESTRUCTURA DE UN ATOMO (página 11 del libro y cuaderno)
Partículas subatómicas, número másico, átomo, núcleo, protones, neutrones, ordenan, elemento químico, número atómico, suma, masa atómica, nula, negativa, positiva, neutra,
____________unidad estructural de la materia.
Los protones, neutrones y electrones son ____________________
Los electrones giran alrededor del _______________
Los ____________ y _______________ se encuentran en el núcleo.
Los _____________________ están definidos por el número de protones del núcleo
El número de protones de llama_________________
La __________ de protones y neutrones se denomina ________________ o _________________
La masa de los electrones es 1800 veces menor a la masa del protón o neutrón por lo que se considera prácticamente _______________
En la tabla periódica los elementos químicos se _________ según su número atómico.
Los electrones tienen carga _________________
Los protones tienen carga ___________________
Los neutrones tienen carga _________________
[pic 6]
EJEMPLO DE NÚMERO Y MASA ATOMICA
Sn50118
Sn es el símbolo del Estaño
50 significa que en el núcleo hay 50 protones, por lo tanto es el número atómico (Z)
118 corresponde a la suma de protones y neutrones corresponde a la masa atómica ò número másico (A), siempre el número másico es mayor porque se concentra en el núcleo y allí están los protones y neutrones.
Recordando que el átomo es neutro, podemos calcular el número de electrones, ya que el número de electrones es igual al número de protones, por lo tanto:
Tendremos 50 protones (carga positiva) y 50 electrones (carga negativa) por lo que el átomo quedaría electrónicamente neutro.
Tambièn podemos calcular el número de neutrones, haciendo una simple resta.
118 ( protones +neutrones) – 50 (protones) = 68 neutrones
HAGAMOS UN EJERCICIO
[pic 7]
Elemento: Aluminio
Símbolo: Al
Número Atómico (Z): 13
Número másico (A): 26,9
Calcular el número de electrones y neutrones
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