Metales- Química

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Estructura electrónica de los metales alcalinotérreos

Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, por su lado con lo que forman un ion positivo, por lo que todos tienen como valencia +2.

Su configuración electrónica es [GN] ns2, y debido a las bajas energías de ionización de estos electrones externos, la química de los metales alcalinotérreos es principalmente la de iones M+2.

Reactividad de los metales

La reactividad de un elemento es la tendencia que dicho elemento posee a reaccionar en presencia de otras sustancias. Ésta reacción consiste en un proceso de interacción entre átomos en el que, como consecuencia de la ruptura y formación de enlaces, se origina una nueva entidad química. En los metales, su elevada reactividad está directamente relacionada con la facilidad con la que pierden sus electrones de valencia, debido a su baja electronegatividad. Cuanto menor sea la energía de ionización del metal, mayor será su reactividad.

Comportamiento de los metales con ácidos

Los ácidos son disoluciones acuosas caracterizadas por disociarse en iones hidrógeno (H+) y además son sustancias que ceden protones, puesto que es la especie que contiene hidrógeno en el cual el enlace covalente que une al hidrógeno se puede romper de manera que se libere el ión hidrógeno. Los ácidos reaccionan con ciertos metales, produciendo efervescencia y desprendiendo hidrógeno. Al contacto con los metales, los hidrógenos sustituibles de los ácidos son sustituidos por iones metálicos o radicales positivos llamados sales neutras. Estos iones pueden ser sulfatos, nitratos y cloruros.

Comportamiento de los metales con oxígeno

Prácticamente todos los elementos conocidos, metales y no metales, reaccionan o son oxidados por el oxígeno formando los compuestos llamados óxidos. La oxidación es el proceso en el que un elemento cede electrones en presencia de oxígeno, lo que origina la formación de un óxido. Así, cuando un metal reacciona con el oxígeno, pierde cierta cantidad de electrones y genera su respectivo óxido.

No metales

Los no metales son los elementos situados en la parte superior derecha de la tabla periódica, los cuales son opuestos a los metales, ya que sus características son totalmente diferentes y más variadas. Algunos no metales son gases en su estado elemental: hidrógeno, oxígeno, flúor, cloro y los gases nobles; sólo el bromo es un líquido y los demás son sólidos a temperatura ambiente. A diferencia de los metales, los no metales son malos conductores del calor y la electricidad; son más electronegativos; son frágiles y no pueden estirarse en hilos y láminas. Sus átomos forman enlaces covalentes al reaccionar con otros átomos, es decir el enlace se produce gracias a que ambos átomos comparten electrones. En los no metales las fuerzas interatómicas que retienen los electrones son elevadas, de modo que no los ceden fácilmente, y en su lugar lo que hacen es "apropiarse" de los electrones de otros átomos. Cuando el otro átomo es de un no metal (que tampoco cede sus electrones) ambos se conforman con el "intercambio" parcial de electrones y este intercambio es lo que mantiene unida la molécula de sustancia enlazando los átomos de forma covalente. Si la unión es entre un no metal y un metal la situación cambia, el no metal "roba" uno o más electrones al metal, ambos átomos pierden la neutralidad eléctrica y se "adhieren" unos a otros por atracción entre entidades (iones) de carga opuesta, se forma un enlace iónico.

Un pequeño grupo de elementos, llamados metaloides, tienen características tanto de metales como de no metales, como el boro, silicio, germanio y arsénico, los cuales son semiconductores.

https://es.wikipedia.org/wiki/Metal

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http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ElemtMetNoMet.html

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https://www.ecured.cu/Reactividad#Reactividad_de_metales_y_no_metales

https:// www.ecured.cu/Ácido

Chang, Raymon: Química Séptima Edición. Editorial McGRAW-HILL. México, D.F. 2002.