Observar la capacidad de amortiguación de una disolución tampón.

...

Experiencia 3:

Vaso

mL ácido acético 1M

mL acetato de sodio 1M

mL HCl

mL NaOH

1

9

1

1.5

-

2

5

5

2.2

-

3

1

9

3.6

-

4

9

1

-

9.0

5

5

5

-

6.0

6

1

9

-

1.1

- Para identificar el cambio de pH en las primeras tres disoluciones utilizaremos azul bromofenol el cual tiene un rango de pH de 3 - 4.6. En presencia de pH= 3 adquiere un color amarillo, en presencia de pH= 4.6, adquiere un color púrpura.

- Para identificar el cambio de pH en las últimas tres disoluciones utilizamos el indicador rojo de metilo 4.2- 6.2 (rojo/amarillo).

Usando el indicador de azul bromofenol para pH ácidos y rojo de metilo para pH básicos.

- A nuestra primera disolución compuesta por 9ml de ácido acético + 1ml de acetato de sodio agregamos HCl (1.5ml) gota a gota midiendo el pH teóricamente siendo este (ver apéndice), utilizando el indicador azul bromofenol, teniendo como color inicial amarillento y pasando a un color amarillo.

- En nuestra segunda disolución la cantidad de ácido acético y acetato de sodio se encuentra en la misma proporción, agregando HCl (2.2ml) gota a gota, el pH teórico de este es (ver apéndice), utilizando el indicador azul bromofenol observamos el cambio de color teniendo un color inicial celeste pasando a amarillo.

- En la tercera disolución tenemos 1 ml de ácido acético y 9 ml de acetato de sodio, agregamos HCl (3.6ml) gota a gota, el pH teórico de este es (ver apéndice), utilizando azul bromofenol observamos el cambio de color teniendo un color inicial azul pasando a un color amarillo.

- En la cuarta disolución tenemos 9 ml de ácido acético y 1 ml de acetato de sodio, agregamos NaOH (ml) gota a gota, el pH teórico de este es (ver apéndice), utilizando rojo de metilo observamos el cambio de color teniendo un color inicial fucsia pasando a un color amarillo.

- En la quinta disolución tenemos 5 ml de ácido acético y 5 ml de acetato de sodio, agregamos NaOH (ml) gota a gota, el pH teórico de este es (ver apéndice), utilizando rojo de metilo observamos el cambio de color teniendo un color inicial rosado pasando a un color amarillo.

- En la sexta disolución tenemos 1 ml de ácido acético y 9 ml de acetato de sodio, agregamos NaOH (ml) gota a gota, el pH teórico de este es (ver apéndice), utilizando rojo de metilo observamos el cambio de color teniendo un color inicial rojizo claro pasando a un color amarillo.

Cuestionario:

- Concentración del ácido = 0.043M

Concentración de la sal= 0.057M

- La concentración de ácido y sal afecta de manera proporcional a la capacidad amortiguadora, es decir, a mayor concentración sal/acido, mayor será la capacidad amortiguadora. Este fenómeno tiene una estricta relación con la cantidad de moléculas que habrá en un volumen determinado. Recordemos que la molaridad es la cantidad de moles en un litros, habrá mayor cantidad de moléculas para interactuar, en consecuencia mayor será la recepción de moléculas acidas o básicas que se expongan a nuestro buffer.

- El cálculo de la concentración de ácido y sal estará en el apéndice.

- (ver apéndice)

- Para poder escoger un indicador acorde a nuestra disolución hay que evaluar el rango de pH al cual trabajaremos, por lo tanto, el indicador tendrá un rango de pH al cual trabajaremos, por lo tanto, el indicador tendrá un rango de pH que a través de un cambio de color (viraje del indicador) nos indicara el pH aproximado de ese instante. Más que ser exacto los indicadores cumplen una función de “altera” al momento de realizar una titulación cuando se produzca el viraje quiere decir que el pH vario drásticamente, ese cambio generalmente se produce en una gota.

- Virar significa que cambia de color, en este caso en un rango determinado de pH.

Los indicadores tienen una forma ácida y una básica que difieren en el color,

Apéndice:

Calculo del pH teórico de la experiencia 1:

CH3COOH (AC) + NaOH (AC) CH3COONa (AC) + H2O (AC)[pic 2]

CH3COO- (AC) + H+ (AC) + Na+ (AC) + OH (AC) CH3COO- (AC) + Na+ (AC) + H2O (AC)[pic 3]

Buffer 0.1 M

- M = [CH3COOH] + [CH3COO-]

[CH3COOH] = [CH3COO-] = 0.05M

10 mL 10milimoles

10milimoles de sal

[pic 4]

Que viene del NaOH

CH3COOH (AC) + NaOH (AC) CH3COONa (AC) [pic 5]

1M 10mL

[CH3COOH] = [CH3COO-] = 0.05M

[CH3COOH]