Obtención de ácido acetil-salicílico (Práctica de Laboratorio).

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Cuestionario

Procedimiento:

- Con la ayuda de una espátula, pesa con exactitud una cantidad de 3 g de ácido salicílico sobre papel encerado. ¿Qué aspecto tiene?

Tiene el aspecto de un polvo blanco, un poco brilloso, parecido a la harina. Obviamente los granos de polvo son más grandes que aquellos de la harina.

- Pasa el ácido pesado al tubo de ensaye, añade 2 ml de anhídrido acético. Agrega con cuidado dos gotas de ácido sulfúrico concentrado y calienta la mezcla en baño maría hasta que se disuelva todo el sólido agitándola vigorosamente con una varilla de vidrio. ¿Qué color presenta la mezcla?

Homogénea (transparente) ya que ambos compuestos se fundieron.

- Si observas que la mezcla de reacción se endurece, continúa agitando y calentando ya que la reacción está a punto de terminar. Ten cuidado de orientar el tubo en una dirección neutral. ¿Cuál es el color y el estado físico de la sustancia en el tubo?

Se comienza a precipitar en el fondo un sólido de color blanco, como el ácido salicílico, pero en realidad es otro compuesto que es el ácido acetilsalicílico.

¿Serán los mismos reactivos? Sí ( ) No ( x ) ¿Por qué?

Ya que de haber iniciado como ácido salicílico y anhídrido acético, terminó como ácido acetilsalicílico y ácido etanoico o acético.

- Cuando la reacción esté completa (el sólido se ha disuelto totalmente), vierte el contenido en un vaso de precipitados de 50 ml que contenga 10 ml de agua destilada fría. ¿Qué se observa?

Se ve cómo el ácido acetilsalicílico, de color blanco, queda precipitado en el fondo del vaso de precipitado, el color es más intenso que antes.

- Lava el tubo de ensaye con agua destilada y vierte el agua que utilizaste en el lavado en el vaso de precipitados; a continuación, raspa las paredes del vaso con la varilla de vidrio hasta que aparezcan cristales. ¿De qué color son?

Blancos, brillosos; parecen partículas al inicio.

Cuestionario:

- [pic 4]Escribe la reacción de la formación de la aspirina:

- ¿Cuál es la función del ácido sulfúrico en la reacción de síntesis de la aspirina? Es para asegurarse que la reacción ocurra en el grupo hidroxi y que subproducto de la reacción que es el ácido acético o etanoico no intervenga en la reacción.

- ¿Por qué se dice que la aspirina es un ácido carboxílico aromático?

Por tener el anillo con tres dobles enlaces, lo cual forma lo que se denomina aromaticidad: una nube de 6 e- π deslocalizados.

- Anota los principales usos de la aspirina:

- Aliviar los síntomas de la artritis reumatoide

-Bajar la fiebre y aliviar el dolor de leve a moderado causado por dolor de cabeza, períodos menstruales, artritis, resfríos, dolor en los dientes y dolores musculares.

-Tratar la fiebre reumática.

-Tratar la enfermedad de Kawasaki.

-Disminuir el riesgo de coágulos sanguíneos en pacientes que tiene válvulas cardíacas artificiales u otros trastornos cardíacos.

-Prevenir ciertas complicaciones del embarazo.

Conclusión grupal

En la esta práctica logramos determinar los procesos que se llevan a cabo para elaborar el ácido acetilsalicílico. Logramos darnos cuenta de todas las reacciones que ocurren entre los distintos compuestos y que ya siendo filtrado en agua para limpiar los residuos del compuesto queda completamente seco. La realización de esta que es nuestra última práctica del semestre fue muy útil debido a que logramos percibir como mediante cambios químicos (cuando pusimos a calentar el compuesto) y como mediante mezclas físicas. Básicamente podríamos decir que en esta práctica logramos abarcar mucho de lo que aprendimos en todo el semestre, he ahí el motivo de su importancia. Finalmente también la importancia de esta práctica nos ayuda a conocer la fabricación de uno de los analgésicos antiinflamatorios más conocidos hoy en día debido a que alivia síntomas de los malestares más comunes para una persona: el dolor de cabeza. No solo estamos conociendo las formas de síntesis, sino que conocemos un impacto tangible de la química orgánica en nuestra vida diaria, y todos los ámbitos que esta ciencia logra abarcar día a día.

Bibliografía

Castellanos, Salvador. Química Orgánica. Estado de México: McGraw Hll, 1999. Páginas 115, 133-135.

McMurry, John. Química Orgánica. Cengage Learning, 2008. Páginas 755, 756, 576.

Morrison, Robert Thornton y Robert Neilson Boyd. Química Orgánica. Pearson, 1998. 7 de Mayo de 2014. Páginas 802-804, 806