Obtencion de HCl

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RESULTADOS:

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Cálculos de rendimiento:

2NaCl + H2SO4 2HCl + Na2SO4 NaCl= 0.6/58.5 = 0.01 mol[pic 8]

0.01 mol 0.01 mol

1. Cálculo de NaOH que no reacciona:

C1V1 = C2V2 C2 = C1V1/V2 = 1N (8ml)/20 ml = .4N

2. Cálculo del HCl que se produce:

CHCl= 0.5N – C2 CHCl= 0.5 N – 0.4 N = 0.1N

3. Cálculo del rendimiento de la Reacción:

N= eq/V eq= m /p.eq pe.q= P.M. / H+ = 36.5/1 = 36.5

n= (N)(V)(P.eq)/ P.M. = 0.1N (0.02 L)(36.5)/ 36.5 = 0.002

% nHCl producido / nHCl totales * 100 = 0.002 /0.01 *100 Rendimiento= 20 %

DISCUSION DE RESULTADOS:

En esta práctica se aplicó mediante un experimento sencillo la obtención de ácido clorhídrico, obteniendo como rendimiento del mismo un 20%.

En un matraz redondo de 5 ml, se colocaron 0.6 g de NaCl, y se montó un aparato para titulación ácido-base.

A la conexión se le adaptó una manguera la cual tenía una pipeta Pasteur en uno de sus extremos, y se colocó dentro de un recipiente que contenía 20 ml de NaOH 0.5N y se le agregaron unas gotas de fenolftaleína a este NaOH, observándose la coloración de un rosa fuerte (Fig. 1.1).

Posteriormente con la ayuda de una jeringa se le añadieron 0.4 ml de ácido sulfúrico concentrado, observándose que el HCl en forma de gas, burbujeó la solución. Este ácido neutralizó una parte del NaOH en solución.

El NaOH que no fue neutralizado se tituló con una solución de HCl 0.5 N, utilizándose la fenolftaleína también como indicador.

Posteriormente se realizaron los cálculos de rendimiento.

CONCLUSIONES:

Se cumplió el objetivo que fue mediante un proceso sencillo, obtener ácido clorhídrico. El HCl es un líquido incoloro que humea al aire y posee un olor punzante. Es un ácido de alta estabilidad térmica y posee una amplia variedad de aplicaciones. Es obtenido por combinación y absorción en agua de cloro e hidrógeno gaseosos. Es una sustancia de gran utilidad en nuestros días por los químicos en los laboratorios y las industrias.

Se obtiene mediante la síntesis directa del cloruro de hidrógeno a partir del cloro e hidrógeno y de su posterior disolución en agua.

La reacción que se produce se presenta mediante la siguiente ecuación:

2NaCl + 2H2 = 2NaOH (ac) + Cl2 (g) + H2 (g)

El ácido clorhídrico, presenta como características principales su alto poder corrosivo y ácido, además se encuentra en estado líquido al ser una disolución acuosa con una cierta tonalidad amarillenta muy leve. El gas pesa más que el aire y tiene un olor que irrita bastante las mucosas. Suele ser tratado en química como un ácido fuerte, pues se disocia totalmente en la disolución acuosa; generalmente viene usado como reactivo. En rendimiento final del ácido clorhídrico obtenido durante la práctica fue del 20%.

CUESTIONARIO:

1. Explique cómo se logra mantener el HCl en estado líquido, si puro es gas.

Se logra mantener porque es muy soluble en agua y haciendo una disolución en la misma se logrará mantener en estado líquido. Se puede decir también, que es muy reactivo con el solvente, en este caso el agua, por lo cual formará una máxima concentración. (3)

BIBLIOGRAFIA:

- Bramòn A. et al. (2006). FÌSICA PARA LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÌA. Ed. Revertè S.A. Barcelona, España. Pág. 301.

- Primo E. et al. (1996). QUÌMICA BÀSICA Y APLICADA DE LA MOLÈCULA A LA INDUSTRIA. Ed. Revertè S.A. Universidad Politécnica de Valencia. Pág. 111.

- Levitt B.P. (1979). QUÌMICA FÌSICA PRÀCTICA DE FINDLAY. Ed. Revertè S.A. España. Pàg. 120.

NOTA: LOS NUMEROS (1), (2) y (3) EN LA INTRODUCCION CORRESPONDEN A LAS CITAS BIBLIOGRAFICAS CONSULTADAS.