Valoración NaOH HCl

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Cuadro N°4. Estandarización de la disolución de HCl 0,1N

No. De muestra

Alicuota de HCL 0.1N

Volumen medido (ml)

Concentración HCL (M)

1

25 ml

23.0

0,09366

2

25 ml

23.2

0,094433

3

25 ml

23.3

0,0962

Promedio

23.17

0,09476

Desviacion Estandar

NA

0,001302

Se inició con la preparación de la disolución de HCl 1N; en un balón aforado de 1000ml se agregaron 300ml de agua destilada y con una probeta de 100ml se le adicionaron lentamente 85ml de HCl concentrado, se aforó y se transvasó la solución a un envase de vidrio color ámbar, debido a que su fotosensibilidad.

Para realizar la disolución más diluida del ácido a 0,1N se necesito únicamente tomar con una probeta 100ml de la solución 1N previamente preparada y llevarla a aforo con agua destilada en un balón de 100ml.

Se preparó también una solución de NaOH 1N, para ello, se hirvió agua destilada y luego se dejo enfriar, esto con el fin de expulsar todas las burbujas de gas y así el NaOH no corra el riesgo de reaccionar y formar carbonato; se midieron 40g de NaOH y se disolvieron en esa agua hervida, finalmente se transvaso la solución en un recipiente de plástico debido a que el NaOH tiene tendencia a reaccionar con el vidrio.

Para la elaboración de la disolución diluida de NaOH 0,1N, se tomaron 100ml con una probeta, se colocaron en un balón de 1000ml y se llevo a aforo.

Ya que se deseo obtener datos confiables en la práctica, se prepararon las solución de NaOH y HCl con los reactivo disponibles y luego se estandarizaron (se titularon) con reactivos de grado patrón primario.(este proceso se llevo por triplicado)

Para la estandarización del NaOH 1N, se transfirió una cantidad exactamente medida de ftalato acido de potasio (sustancia patrón) a un erlemeyer de 250ml, se agregó 75mL de agua destilada, se disolvió y se valoró con la disolución de NaOH 1N preparada usando la fenolftaleína como indicador, (ver cuadro 1), y se calculo la concentración del NaOH en el punto final de la disolución (Ver anexos 1 y 2).

Se efectuó similarmente el procedimiento anterior para la estandarización del NaOH 0,1 N, no obstante, se utilizo menor cantidad de ftalato acido de potasio (ver cuadro 2) porque se valoró con la solución 0,1N preparada anteriormente, y de esta manera se determino la concentración del NaOH en el punto final de esa titulación (ver anexos 1 y 3).

Se realizó la estandarización también con la solución de HCl 1N, para lo cual se transfirió una alícuota de 25ml de HCl 1N y se valoró con NaOH 1N preparada anteriormente usando fenolftaleína como indicador, (ver cuadro 3), finalmente se calculo la concentración de HCl en el punto final de la titulación (Ver anexos 1 y 4).

Se efectuó similarmente el procedimiento anterior para la estandarización del HCl O,1N;con la variación de que se valoró con una solución de NaOH 0,1N (ver cuadro 4), y finalmente se calculó la concentración de HCl en el punto final de esta titulación. (Ver anexos 1 y 5).

Conclusiones

• Se realizó la estandarización con ftalato de potasio, que es una sustancia patrón primario, en la cual se empleó como indicador de la titulación la fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleína se produjo cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose ftalato de sodio y potasio.

• El punto final de la titulación siempre será mayor al punto de equivalencia de la solución.

• La sustancia primaria tiene que ser de pureza alta para poder obtener una valoración exacta o no tan alejada.

• Al realizar las valoraciones de HCl y NaOH se observó y se evidenció que los volúmenes consumidos de NaOH son equivalentes a los de HCl, esto se debe a que su Normalidad también es equivalente estequiométricamente.

Recomendaciones:

• Evitar el error de paralaje, midiendo el volumen a la altura de los ojos y observando la parte baja obelisco.

• Limpiar, cerrar las ventanas, y colocar el ftalato acido de potasio bien centrado en las balanzas analíticas

• Tener orden y cuidado a la hora de realizar los cálculos.

Bibliografía:

- Brecia, F, Arents, J.,Meislech, H., Turk, A. (1970). Métodos de laboratorio Químico: Fundamentos de Química, Centro Regional de Ayuda Técnica.

- Lemay, B. Química La Ciencia Central. Novena Edición. Editorial Pearson Educación.

- Walton, H. (2005). Análisis químico e instrumental moderno. Barcelona, España: Reverté.

- 2. Cabrera, N. R. (2007). Fundamentos de la química analítica básica. Análisis cuantitativo. Manizales-Colombia: Editorial Universidad de Caldas.

Anexos:

- Fórmulas utilizadas para la obtención de las concentraciones de NaOH y HCl

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

- Determinación de la incertidumbre del NaOH 1N.

: 0,00032506[pic 5][pic 6]

Sy: 1,041 * 0,00032506=0,000338

Concentración del NaOH: 1,041± 0,0003 M

- Determinación de la incertidumbre del NaOH 0.1N