Preparación de soluciones de KMnO4, H2SO4, NaCl y NaOH
Enviado por karlo • 8 de Abril de 2018 • 677 Palabras (3 Páginas) • 406 Visitas
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1000 mL ---------- 1 g Na+
100 mL ------------ x=0,1 g Na+
23 g Na+ --------- 58,5 g NaCl
0,1 g Na+ -------- x= 0,2343 g NaCl
100 g NaCl -------- 99,98 g NaCl p.
0,2543 g NaCl ------------- x= 0,2542 g NaCl p.
En la balanza analítica obtuvimos una pesada de 0,2558g NaCl (Sc). Calculando para estos valores:
100 g NaCl -------- 99,98 g NaCl p.
0,2558 g NaCl ------------- x= 0,2557 g NaCl p.
Se tiene
[pic 1]
[pic 2]
Preparación:
En una balanza analítica, en principio se taro un vidrio reloj para la posterior pesada. Se pesaron 0,2558 g de NaCl.
Con agua destilada en un piseta se retiro el NaCl del vidrio reloj hacia un vaso de precipitado previamente lavado y curado, evitando que queden restos sobre el vidrio reloj.
Con ayuda de un embudo, se trasvaso la solución a un matraz aforado de 100 mL y se enraso.
Finalmente, tapamos y homogeneizamos la solución del matraz aforado para que la solución de NaCl se diluya bien.
Calculo de error:
Error proveniente de la balanza analítica:
0,9531 g -------------------- ± 0,0001 g
0,2558 g -------------------- x = ± 2,6x10^-5
X= 0,2558 g ± 2,6x10^-5
Error proveniente del matraz aforado:
50 mL ------------------- ± 0,01 mL
100 mL ----------------- x = ± 0,02 mL
- 250 mL de Solucion de NaOH 0,1 M
Datos experimentales:
1L Sc NaOH ------------------------ 0,1 moles NaOH
0,25 L Sc NaOH ------------------- x= 0,025 mol NaOH
1 mol NaOH ---------------------- 40 g NaOH
0,025 mol NaOH ---------------- x= 1g NaOH
Preparación:
En una balanza granataria taramos en principio un erlenmeyer y luego pesamos 1 g de NaOH.
Con agua destilada diluimos el NaOH.
Finalmente trasvasamos el NaOH a una probeta graduada de 250 mL y enrasamos.
Calculo de error:
Error proveniente de la balanza granataria:
6,30 g ---------------- ±0,01 g
1 g -------------- x1 = ± 1,58x10^-3
X= 1 g ± 1,58x10^-3
Error proveniente de la probeta graduada
20 mL --------------- ±0,1 mL
250 mL -------------- x= ± 1,25 mL
X= 250 mL ± 1,5 mL
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