Preparación y valorización del NaOH.

...

Fase experimental

- Preparación de la solución de NaOH 0.1 N

[pic 2]

- Preparación de la solución de NaOH

[pic 3]

- Análisis del ácido acético

[pic 4]

Resultados

A y B. Preparación y valoración de la solución de NaOH 0,1 N

N= g(patrón en alícuota) / (Vp del NaOH) (Pmeq del ftalato)

N = (0.37675)[pic 5]

(20.55) (0.2041)

= 0.898 N NaOH

Cuadro.1 titulación del ftalato de sodio.

1

20.5 mL

2

20.6 mL

Volumen total que consumió la solución = 20.5 pasando de incoloro a rosado pálido.

Reacción del NaOH y KHC8H4O44

KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O

Reacción iónica neta es:

HC8H4O4-+ OH- → C8H4O42-+ H2O

Análisis de vinagre comercial (EMFE)

Cuadro.2 titulación del ácido acético

1

18.2 mL

2

18.3 mL

3

18.2 mL

Volumen total que consumió la solución = 18.2 pasando de incoloro a rosado pálido.

Reacción del NaOH y CH3COOH

CH3COOH + NaOH → CH3COOH + H2O

Volumen total de la titulación 18.2 mL. En el punto final el cambio fue de incoloro a rosado pálido

% HAc = (mL x M)NaOH x (0.06005) x (100/25) x (100/10)

= (18.2 x 0.898) x 0.06005 x (100/25) x (100/10)

= 3,93 % HAc

Discusión

Para lograr la preparación solución de Hidróxido de Sodio

(NaOH) primero es necesario conocer su concentración en Normalidad son

necesarios para la neutralización de dicha solución y en base a esto se puede determinar que en el punto de equivalencia los mili equivalentes de (NaOH) tomando en cuenta que los

mili equivalentes de KHC8H4O4 están dados por la fórmula de mg / PE, y los mili equivalentes de (NaOH) se pueden expresar en: Normalidad * Volumen. En base a esto se hizo el cálculo de la Normalidad de NaOH, obteniendo como resultado una Normalidad de 0.898 N.

Valoración de la solución de NaOH

Según Tapia la titulación se utiliza para obtener la concentración de una solución a partir de la concentración de otra solución conocida (disolución patrón) de esta manera al conocer el volumen de ambas soluciones (solución patrón y solución problema) es posible conocer la concentración de la disolución problema (NaOH). En este caso, el hidróxido de sodio es una base difícil de obtener en forma pura porque tiende a absorber la humedad y sus disoluciones reaccionan con dióxido de carbono. De esta manera para conocer su concentración se tituló con ftalato acido de potasio, el cual es un ácido débil. De esta manera la reacción que se llevó a cabo fue una neutralización debido a que reaccionaron un ácido y una base. Para identificar el punto de equivalencia se utilizó fenolftaleína, el cual es un ácido débil que al perder un protón adquiere una coloración rosada. Por tanto, al agregar el hidróxido de sodio al Erlenmeyer que contenía el ftalato acido de potasio, se incrementó el pH de la solución y por ende, aumentó su basicidad lo cual produjo que la fenolftaleína agregada al ftalato perdiera su protón, se observó un cambio en la coloración (se volvió rosado pálido).

El cambio en la coloración indicó que se había llegado al punto de equivalencia.

Análisis del ácido acético (EMFE)

Según la teoría de Arrhenius, un ácido o base es fuerte cuando en disolución se encuentra totalmente disociado, mientras que es débil si el grado de disociación es pequeño. La tendencia del ácido a ceder protones depende de la naturaleza de la base, es por esta razón que el ácido acético es un ácido débil frente al NaOH transformando los iones de este acido en su base conjugada- Según Brown (la base conjugada de un ácido de Bronsted-Lowry es la especie que permanece cuando se elimina un protón del ácido) cuanto más débil sea un ácido, más fuerte es su base conjugada-

Para la reacción del NaOH y CH3COOH, tenemos:

CH3COONa → CH3COO - + Na+ (reacción completamente desplazada),Según Domínguez en este caso es el anión procedente del ácido el que reacciona con el agua hidrolizándose y dará lugar a disoluciones básicas porque el anión al reaccionar con el agua producirá aniones OH-. Como el catión proviene de una base fuerte no se hidrolizará Na+ + H2O → no reacciona, pero el anión al provenir de un ácido débil si reaccionará con el agua en reacción de hidrólisis CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH- . En la hidrólisis de sales de ácido débil – base fuerte, la disolución resultante debe ser básica, por lo que el pH debe ser superior a 7. Para identificar el punto de equivalencia se utilizó fenolftaleína, el cual es un ácido débil que al perder un protón adquiere una coloración rosado pálido con un pH a 9 debido a la concentraciones de los iones de hidrógenos. A partir de estos datos se determinó el % del ácido acético siendo este de 3,93 %.

Conclusiones

- Al determinar la normalidad del hidróxido de sodio comprendimos que es de mucha importancia tener una buena visión, al momento de la medición de volumen y