PRÁCTICA 3 “DESHIDRATACION DE ALCOHOLES. OBTENCION DE CICLOHEXENO”

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Al agregar el ciclohexeno a la disolución de bromo y diclorometano, está última perdió su color rojizo o marrón claro, se volvió una solución transparente formando el Trans-1,2-dibromociclohexano el cual es incoloro

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Al agregar el ciclohexeno a la disolución de permanganato de potasio, esta pierde su color purpura característico y seforma una gran cantidad de un precipitado café obscuro, una mezcla muy heterogénea. Ya que el permanganato oxida al ciclohexeno y se obtiene MnO2- el cual es café y cis-1,2-ciclohexanodiol

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CONCLUSIONES

Los objetivos fueron cumplidos, dado que logramos comprobar la existencia del alqueno buscado mediante un alcohol, realizando una eliminación. Es importante manejar una reacción reversible por medios controlados, y de estos eliminar el producto porque puede establecer un equilibrio con los reactivos y vuelve al mismo compuesto inicial. Además comprobamos que mediante las pruebas de insaturación se pueden identificar la presencia de dobles enlaces en las sustancias.

CUESTIONARIO

1. Con base en los resultados obtenidos ¿Cuál de los dos métodos es el mas eficiente para obtener ciclohexeno?

2.

- ¿Qué es una reacción reversible?

Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y forman nuevamente los reaccionantes.

aA + bB ↔ cC + Dd

Los reaccionantes A y B se transforman en los productos C y D, y estos a su vez reaccionan entre sí y forman nuevamente A y B. La primera de las reacciones se considera como la reacción directa o a la derecha y la segunda es la reacción inversa o a la izquierda

- ¿Qué es una reacción irreversible?

Son reacciones que avanzan en una sola dirección, puesto que los productos obtenidos no pueden interactuar entre sí para poder formar nuevamente los reactivos.

- ¿Qué es una reacción en equilibrio?

Es aquella reacción que alcanza un estado de equilibrio químico, es decir, el estado alcanzado en una reacción reversible en que la velocidad de la reacción a la derecha, es igual a la velocidad de la reacción a la izquierda.

3. ¿Cuáles fueron los principales factores experimentales que se controlaron con esta práctica?

4. ¿Qué se debe hacer con los residuos de la reacción depositados en el matraz de pera antes de desecharlos por el drenaje?

Neutralizar puesto que todavía hay residuos de ácido sulfúrico en el matraz, ya que recordemos que tenemos una reacción reversible, por ello también se coloca la trampa con permanganato para evitar que el HSO3- y los H+ libres vuelvan a formar el ácido.

5. ¿Cuál es la toxicidad de los productos que se forman al realizar las pruebas de insaturación?

6. Asigne las bandas principales a los grupos funcionales presentes en los espectros de IR de reactivos y productos.

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