PRACTICA #6. PROPIEDADES FÍSICAS Y ENLAСE QUÍMICO

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Tabla 5) Enlace asignado a cada compuesto

Solido

KNO3

Ácido esteárico

SiO2

Sn

Tipo de enlace

Ionico

Covalente Molecular

Red covalente

Metalico

Propiedades

-Conduce electricidad fundido o disuelto en agua

-Alto punto de fusión

-Duro pero quebradizo

-Forma redes

-Punto de fusión bajo

-No es un buen conductor de la electricidad

-No es muy duro

-Punto de fusión muy altos

-Muy duro

-Mal conducto de electricidad

-Brillo

-Muy duro

-Conduce electricidad en solido

Cuestionario

1.- Desde los inicios de la química se dice que “lo semejante disuelve a lo semejante”. Considerando que el agua es un disolvente polar y el hexano es un disolvente no polar, clasifica como polares o no polares a los tipos de interacciones que presentan cada uno de los sólidos que empleaste, según su solubilidad.

Polar: iónico, red covalente

No polar: Covalente molecular, metálico

2.- Los sólidos iónicos tienen aniones y cationes fuertemente unidos y localizados en sitios regulares formando redes cristalinas. ¿Qué tipo de disolvente (polar o no polar) crees que sea capaz de romper las interacciones que mantienen sus estructuras? ¿Coincide con lo observado experimentalmente?

En el caso de los enlaces iónicos se necesita un disolvente polar yaqué los iones de la superficie de cristal provoca a su alrededor una orientación de moléculas dipolares que enfrentan hacia cada ion susextremos con carga opuesta a la del mismo.

3.- ¿En qué caso se requiere más energía, para disolver el cristal de un sólido molecular o el de un sólido iónico? ¿Por qué?

Se requiere más energía para poder perturbar a un cristal de un sólido molecular ya que la gran estabilidad de estas redes cristalinas se debe a que los átomos que las forman están unidos entre sí por enlaces covalentes

4.- ¿Cómo puedes saber si un sólido cristalino está formado por moléculas o por iones? Explica.

Si el punto de fusión es alto y conduce la electricidad estamos hablando de un sólido iónico. Si tiene un pun to de fusión bajo y no conduce la electricidad estamos hablando de un sólido covalente

5.- Los sólidos de redes covalentes contienen solamente enlaces covalentes primarios. Este tipo de enlaces en una, dos o tres dimensiones dan estructuras muy estables. ¿Cómo esperas que sea el punto de fusión de estos sólidos?

Muy alta

6.- Los enlaces metálicos se dan por las interacciones entre los electrones de valencia y los “kernels” positivos de los átomos metálicos. Esto da como resultado un conjunto de electrones que no están asociados fuertemente con algún kernel atómico en particular. ¿Qué propiedades y características físicas dan estos electrones a los metales?

Les da brillo metálico, maleabilidad, ductilidad, resistencia a ser rayados, ser duros, capacidad de ser devueltos a su forma después de ser deformados, ser buen conductor de electricidad y calor, elasticidad, etc.

Conclusión

Aunque por cuestión de tiempo no pudimos demostrarlo en el laboratorio, con base en la investigación previa de los compuestos que se realizó, podemos decir que, efectivamente, a cada tipo de enlace le corresponde una serie de propiedades físicas y químicas como lo fue en la práctica la conductividad, la dureza, solubilidad, los puntos de fusión, etc. que hace posible poder identificar con qué tipo de enlace están unidas las sustancias.

Cada enlace se rompe de diferente manera y teniendo en cuenta del tipo que sea, existe un método específico para hacerlo.

Bibliografía

- Puig, Ignacio, S.J. ,CURSO GENERAL DE QUÍMICA, editorial Marín,1961, México.

- T. R. Dickson, INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA, editorial Publicaciones Cultural, 16°ed. México, 1999.