Practica No. 5 “Propiedades Periódicas (Parte 2)”

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Conclusiones y evaluación

Las propiedades periódicas nos ayudan a predecir las características de los elementos por su posición en la tabla periódica, en esta practica como en la anterior pudimos observar que los ácidos se forman con la mayoría de los no metales, las bases se forman con los elementos metálicos más electronegativos y los anfóteros se forman con los elementos metálicos menos electronegativos y que en los metales de transición es frecuente que un mismo elemento pueda presentar distintos estados de oxidación por lo que las propiedades acido-base de sus óxidos pueden variar considerablemente.

Nos pareció una buena practica, además de entender las propiedades periódicas de los elementos entendimos como neutralizar las disoluciones y poder deshacernos de los residuos.

Tratamiento de Residuos

En la primera parte del experimento obtuvimos LiOH, NaOH, KOH, MgOH, CaOH, H2SO4, H2P304 y H2CO3. Para poder tratar estos productos lo que hicimos fue neutralizar cada uno; para hacer esto a las bases les agregamos HCl hasta que el indicador quedara verde, y a los ácidos les agregamos sosa igual hasta que el indicador se pusiera verde, lo cual indica que la sustancia es neutra y se puede tratar con más facilidad.

En la segunda parte del experimento disolvimos los óxidos de los metales que no reaccionaron con el agua, que fueron el ZnO, CuO, Fe2O3, SiO, NiO y Al2O3, en HCl y en sosa, y obtuvimos un ácido y una base por cada metal. El ZnO con ácido formó lo siguiente:

- ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O, con base ZnO + NaOH = H2O + Na2ZnO2

- CuO + HCl → HCuCl2 + H2O, con base: CuO + NaOH = CuOH + NaO

- Fe2O3 + HCL → FeCl3 + H2O, y con base Fe2O3 + NaOH → Fe(OH)3 + 3Na2O

- SiO + HCl → HSi + ClO, con sosa SiO + NaOH → SiOH + NaO + H2O

- NiO + HCl → HNi + ClO, con base NiO + NaOH→ Ni(OH)2 + NaOH

- Al2O3 + HCl → HAl + H2O + ClO, con la base Al2O3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2O.

Lo que hicimos para neutralizar los productos fue lo mismo que hicimos en la primera parte, le agregamos ácido clorhídrico a las bases y sosa a los ácidos para neutralizarlos, y el ácido y la base del níquel lo juntamos en un frasco junto con todos los demás equipos.

Cuestionario final

- De acuerdo a la información que se tiene, ¿qué relación guarda el carácter ácido-base de los óxidos de los elementos con su posición en la tabla periódica?

El comportamiento ácido-base de los óxidos es de la siguiente manera:

Ácidos: se forman con la mayoría de los no metales

Básicos: Se forman con los elementos metálicos más electronegativos

Anfóteros: se forman con los elementos metálicos menos electronegativos

- ¿Existe alguna tendencia en el carácter ácido-base de los óxidos de los elementos a lo largo de un grupo y periodo?

Carácter ácido-base de los óxidos

1

2

13

14

15

16

17

18

Li2O

BeO

B2O3

CO2

N2O3

N2O5

Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

P4O6

SO3

Cl2O7

P4O10

SO2

Cl2O

K2O

CaO

Ga2O3

GeO2

As2O5

SeO3

Br2O

As4O6

SeO2

Rb2O

SrO

In2O3

SnO2

Sb2O5

TeO3

I2O5

XeO4

Sb2O3

TeO2

XeO3

Cs2O

BaO

Tl2O3

PbO2

Bi2O3

PoO2

Tl2O

PbO

Básicos

Anfóteros

Ácidos

- Diga como se denominan a los óxidos que reaccionan tanto con ácidos como con bases ¿Cuáles de los óxidos que trabajó caen dentro de esta clasificación?

Se clasifica como anfótero aquel óxido cuya acidez o basicidad dependen del medio en el que se encuentren, en una disolución acida o básica, por lo que pueden comportarse como ácidos o bases

Los óxidos que trabajamos que son anfóteros son el óxido de zinc y el óxido de aluminio

- ¿Qué relación encuentra entre la electronegatividad de un elemento y el carácter ácido- base de su óxido?

[pic 3]

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