PRÁCTICA: Analisis Cualitativo

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F) El centrifugado y lavados de (E) pueden contener plata en forma de (Ag (NH3)2 Cl. Agregar una gota de fenolftaleína y después HNO3 6M hasta que se decolore y entonces 2 gotas más, Si hay plata se forma un precipitado blanco que se vuelve violeta obscuro cuando queda expuesto a la luz solar.

G) El residuo negro de (E) es una mezcla de HgNH2Cl con Hg y es suficiente indicación de la presencia de mercurio.

BIBLIOGRAFÍA:

(De acuerdo a APA)

Christian, Gary D., Química analítica, 1a ed., México: McGraw Hill, 2009, spaeng, [9789701072349]

* Silva, Manuel., Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas, Madrid : Sintesis, , 2002, , [8497560256]

* Harris, Daniel C., 1948-, Quantitative chemical analysis / Daniel C. Harris., 6th ed., New York : W.H. Freeman and Co., c2003., New York, c2003., eng, [0716744643]

LIBROS DE CONSULTA:

* Aguilar Sanjuán, Manuel., Introducción a los equilibrios iónicos , 2. ed., Barcelona : Editorial Reverté, , c1999, , [8429175504]

* Skoog, Douglas A., Química analítica , 3, México : McGraw-Hill, , 2001, , [9701033582]

* Watty B., Margarita., Química analítica / Margarita Watty B., , México : Alhambra, Universidad Iberoamericana, 1982., , , , [9684440197

FUNDAMENTO

El grupo 1 de cationes forma precipitados blancos de cloruros insolubles por la acción del reactivo HCl aprox. Entre 2M y 6M.

HCl + Ag +H+ Ag Cl precipitado blanco HCl

(ac)

+Pb+2 2H + + Pb Cl2 precipitado blanco HCl(ac)

+ Hg2 2+ 2H + + Hg2Cl2 precipitado blanco

Cuando la concentración de ion es cloruro es (106- M) pequeña, el cloruro de plomo no precipita completamente

Cuando la concentración de los iones cloruro presentes es mayor, este solubiliza a los cationes

Ag + y Pb2+ y se forma complejos solubles (efecto del ion común) y por lo tanto las precipitaciones son incompletas:

Ag+ + Cl- Ag Cl 2- (complejo soluble)

Pb+2 + 2Cl- PbCl-4 (complejo soluble)

El fundamento de la separación de cationes del grupo 1 se basa en la solubilidad de los cloruros en NH3 o agua.

El PbCl 2

es separado de los cationes del grupo 1 por su solubilidad en agua, el cual aumenta aún más en caliente.

El AgCl y Hg2Cl2 se comporta frente al amoniaco así:

Hg2Cl + 2NH3 (Ag(NH3)2) + Cl-

El Hg2Cl2

tiene un comportamiento de auto-oxidación-reducción dando una mezcla blanca de cloro-amonio-mercurio y otra negra de mercurio metálico

Hg2Cl + 2NH3 Ag(NH3) Cl + Hg + NH+4 + C

7. DIAGRAMA DE FLUJO DE LA TÉCNICA A DESARROLLAR:

[pic 2]

8. RESULTADOS Y CONCLUSIONES DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO:

El resultado que obtuve en mis muestras, es que contenían plomo y mercurio ya dado todos los pasos a realizar demostré que contenía estos metales

Esta práctica tiene como finalidad la adquisición de conocimientos referente a equilibrio químico de soluciones iónicas, determinación de la presencia y la separación de sus respectivos iones.

El procedimiento analítico que utilizamos en la presente practica para la primera experiencia permite la confirmación de la existencia de los siguientes cationes : : Ag+, Pb2+, Hg+ en las diferentes soluciones, la observación cuidadosa de los colores del precipitado formado, tomando en cuenta la coloración adquirida por las mismas nos proporciona una información definitiva sobre la presencia o ausencia de ciertos iones.

Se pudo concluir que las reacciones para iones mercurio (I) forman un precipitado lechoso de color blanco y que este precipitado es insoluble, condición demostrada en el laboratorio ya que después de someter la muestra a baño maría, las partículas se suspendieron en la superficie.

9. REFEXIÓN PERSONAL (TRASCENDENCIA DE LA PRÁCTICA):

Esta práctica bien sabemos que es el inicio de algo más grande, todo este conocimiento adquirido será de mucha ayuda dado que las demás prácticas son relaciones a los cationes y por tanto necesitamos saber todo de ellos para poder seguir usándolo, en muchas compañías se ocupan este tipo de métodos para poder observar que contiene cada material requerido claro, hablando a mayor escala