Para realizar una reacción química se debe conocer la cantidad de sustancia que se empleará de cada uno de los reactivos para efectuarla,

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Ejemplo de cálculos.

Reactivos (cantidad en mol)

[pic 2]

Productos (cantidad en mol)

K2CO3 5mL

CaCl2 2mL

El reactivo limitante es el cloruro de calcio

[pic 3]

Productos (cantidad en gramos)

[pic 4]

Análisis de resultados.

Para cada uno de los casos de la reacción se observa un cierto porcentaje de error, el cual se justifica de la siguiente manera:

- Para las reacciones en que el reactivo limitante es el cloruro de calcio lo más probable es que el error fuera provocado porque se empleó una pipeta de 5 mL en lugar de una de 10 mL por lo que el error tiende a aumentar.

- Para las demás reacciones (K2CO3 como reactivo limitante y misma cantidad de ambos reactivos) el hecho de que el porcentaje de error sea mayor se debe a que cuando se realizó el proceso de la filtración, una parte considerable del precipitado quedó adherido a las paredes del tubo de ensaye, siendo masa que finalmente ya no se pudo considerar.

- Para el caso específico del tubo 7 el error fue mayor ya que al transportar el precipitado de la estufa a la balanza hubo una importante pérdida del producto, por lo que la masa medida fue bastante menor a la esperada.

Conclusiones.

- En una reacción química alguno de los reactivos determinará la cantidad de productos que se formarán, ya que se consumirá en su totalidad y en ese momento finalizará la reacción.

- Para todas la reacciones químicas cuantitativas siempre habrá un reactivo que se encuentre en mayor proporción (reactivo en exceso) y uno que se encuentre en menor proporción (reactivo limitante).

- Para la determinación del reactivo limitante ene una reacción química se debe observar la cantidad de sustancia que está reaccionando pero siempre se debe considerar la estequiometria de la reacción para conocer con toda certeza cuál es el reactivo que se consumirá en su totalidad.