Práctica 2 “Cristalización simple”

...

Cuando se realiza la filtración en caliente, se prepara en baño hielo-agua para que posteriormente se coloque el filtrado en dicho baño y observar si se obtuvo la cristalización, la primera vez que se trató de obtener los cristales no se obtuvieron como se esperaban, ya que se tenía mucha disolución, así que se volvió a calentar para que se evaporará la mezcla y obtener resultados exitosos, después de cierto tiempo de dejar calentar el filtrado se alcanzó una cantidad de disolución menor y así finalmente se introdujo al baño hielo-agua donde comenzaron a formarse los cristales.

Para tener mejores resultados de la obtención de cristales, se realizó una filtración al vacío para separar las aguas madres de dichos cristales y así finalmente pesar la muestra final.

Con respecto a la muestra problema que se proporcionó al inicio del trabajo experimental, se pretendía conocer de qué sustancia se trataba, así que con ayuda del aparato digital se determinó el punto de fusión, el cual resultó ser mayor de 200 °C, concluyendo que con la sustancia que se trabajo fue el ácido fumárico.

[pic 5]CONCLUSIONES

Al determinar nuestra sustancia problema nos dio como resultado Acido fumárico, para llegar a este resultado primero tuvimos que determinar el disolvente ideal, con base a las características que se tenían en cuenta de dicho disolvente y con lo que observamos experimentalmente deben de presentar:

- Debe disolver completamente a la sustancia a purificar cuando está caliente.

- El sólido a recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solvente esté frío.

- Disolver muy mal o muy bien las impurezas, para que puedan eliminarse al filtrar en caliente o quedar disueltas en las aguas madres, respectivamente.

- No reaccionar con el compuesto a cristalizar.

- Presentar un punto de ebullición inferior al punto de fusión del sólido.

- Ser relativamente volátil con el fin de que los cristales obtenidos puedan secarse con facilidad.

Haciendo referencia a las anunciado anteriormente se encontró que nuestro disolvente ideal se trató del agua se encontró que a temperatura ambiente fue insoluble, pero cuando se sometió a una temperatura más elevada se presentó la solubilidad, entre las 3 sustancias que nos quedaban para determinar (etanol, metanol y agua),la única que tuvo formación de cristales fue el agua aunque resultó difícil la cristalización, ya que nos excedimos en la cantidad del disolvente y por tal motivo se sometió a “inducir la cristalización” con ayuda de la espátula se rasparon las paredes del tubo y así posteriormente se obtuvieron cristales.

Para la recristalización al igual nos encontramos con el mismo problema de no conseguir una formación de cristales ya que se había agregado demasiada cantidad de agua caliente, por lo que se sometió a evaporar la mayor cantidad de agua posible para así tener de manera satisfactoria los cristales de nuestra sustancia problema.

Con la elaboración de esta práctica se puede decir que debemos de moderar la cantidad de disolvente que se les agregan a las sustancias ya que después es muy complicado obtener lo deseado, que en nuestro caso fueron los cristales, y el tener mucha mezcla resulta ser problema para el desecho de esta; sea cual sea lo que contengan nuestros residuos deben ser limitados a una cierta cantidad y evitar errores o alguna complicación en la experimentación.