Practica 1: Laboratorio de Química Aplicada.

...

Segunda Parte

T °C

T °K

V cm3

V/T cm3/K

18

291.15

14

0.04808518

40

313.15

13

0.04151365

60

333.15

12

0.03601981

80

353.15

13

0.03681155

92

365.15

14

0.03834041

Tercera Parte

T °C

T °K

V (cm3)

P ( dinas/cm2)

(erg/K)[pic 11]

40

313.15

13

857120.74

279544.652

60

33.15

11

1007614.35

171096.507

Gráficas

[pic 12]

[pic 13]

Cálculos

P0 = Patm + Pembolo =(779743.42 dinas/cm3)(3016.6) = 782760.07

Pémbolo = m*g/A = (8gr) (981)/ (3.14)(0.91)=3016.65 dinas/ cm2

P1= P0 + Pchica =(779743.42 dinas/cm3)+(77377.3 dinas/cm3) = 857120.74

Pchica = m*g/A = (8gr+197.2gr)(981cm/s2)/(3.14)(0.91cm)=77377.32 dinas/cm2

Pgrande = m*g/A = (8gr+391.1gr)(981cm/s2)/(3.14)(0.91cm)=150493.61 dinas/cm2

P2= P0 + Pgrande =(779743.42 dinas/cm3)+(150493.6 dinas/cm3) =930237.02 dinas/cm2

P3= P0 + Pgrande + Pchica

P3=(779743.42 dinas/cm2)+(150493.61 dinas/cm2)+(77377.32 ddinas /cm2)=1007614.35 dinas /cm2

Observaciones

Jiménez Romero Abraham Levit

Durante el procedimiento de la práctica se observó el cumplimiento de las leyes de los gases, ya que éstas se notaron debido a un sencillo experimento como lo fue el de la jeringa, donde según fuese la ley a concretar se sometía a distintos cambios de presión o temperatura.

A mayor presión aplicada al émbolo de la jeringa se podía observar la disminución de volumen, ya que éste es inversamente proporcional. De igual manera se observó que a mayor temperatura el volumen tiende a variar proporcionalmente.

Suarez Martínez Eduardo

En la práctica pudimos observar cómo se daban las relaciones de las leyes, como al cambiar la temperatura y la presión el volumen se fue modificando con forme estas iban aumentando.

Ugalde Sierra María de Los Ángeles

Pudimos observar que en la primera parte que la temperatura era constante, el volumen de acuerdo a las pesas disminuia un poco y la presion aumentaba, en el segundo ejercicicio ahora lo que estaba constante era la presion, la temperatura iba aumentando y el volumen disminuyendo y luego aumentando de nuevo. Y en la tercera parte la temperatura subio, el volumen disminuyo y la presion aumentaba.

Villaverde Wilson David Antonio

Cuando se aplicaba presión por medio del émbolo, el volumen se reducía ya que se aumentaba la presión y el “aire” sufría una compresión, asimismo observamos como el mismo sufría alteraciones en su volumen según la temperatura aplicada.

Conclusiones

Jiménez Romero Abraham Levit

En la experimentación se llevan a cabo cambios físicos y químicos, como fue en su tiempo, la observación fue muy importante para el planteamiento de estas leyes. Es por ello que durante esta práctica se debía tener cierta atención a los cambios que se debían producir; para así, poder obtener los resultados precisos que nos permitieran entender aún mejor éstas leyes y el comportamiento de los gases.

Suarez Martínez Eduardo

En conclusión obtuvimos las relaciones que hay entre el volumen la presión y la temperatura de los gases, comprobando las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, como la presión es inversamente proporcional al volumen, que la temperatura es directamente proporcional al volumen y que la presión es directamente proporcional a la temperatura.

Ugalde Sierra María de Los Ángeles

En esta practica lo que se realizó fue la demostración de las leyes de Boyle, Charles – Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso, a traves de ciertos experimentos. Asi como las caracteristicas de los gases como son la temperatura, el volumen y la presion, las cuales en una la temperatura era constante o en otra la presion era la constante. En la realizacion de los experimentos paso a paso se demostro que cada una de estas leyes son ciertas.

Villaverde Wilson David Antonio

Mediante la experimentación demostramos los principios y bases de las leyes de los gases, su comportamiento ante los cambios de temperatura, la compresión de un gas y su expansión, por medio de presión ejercida por un émbolo y pesas de distinto tamaño y por medio del calentamiento de agua a distintas temperaturas incluyendo el punto de ebullición.