Practica 1 lab. QGII.

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R: Peso 5g de KOH, los coloco en un vaso de precipitado, agrego un poco de agua destilada para que se disuelva, y luego vierto la sustancia en un matraz aforado de 50mL y agrego agua destilada hasta la línea de aforo.

[pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

3.- Describe el procedimiento experimental necesario para preparar, a partir de la disolución anterior, 100mL de otra con concentración de 1 mol/L.[pic 13]

R: Primero debo conocer la concentración de la disolución anterior en unidades de molaridad (mol/L). Después de hacer los cálculos podemos decir que para preparar la disolución debemos colocar 56.11mL de la disolución KOH en un matraz aforado de 100mL, agregamos agua destilada en el matraz hasta la línea de aforo.

Operaciones: [pic 14]

[pic 15]

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4.- ¿Cómo prepararías 50mL de una disolución de KOH al 10% m/m?

R: Exactamente igual que como lo haría en la pregunta 2, porque 50mL de esa disolución es igual a 50g, debido a la densidad del agua que es de 1g/mL, entonces también son 5g de KOH en un matraz aforado de 50mL.

5.- Expresa la concentración de la disolución 1mol/L de KOH en % m/V[pic 17]

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m de soluto = 5g de KOH

V de disolución = 100mL

R: 5% m/V[pic 19]

6.-Describe el procedimiento experimental necesario para preparar 50 mL de una disolución de HCl 0.1 mol/L a partir de HCl concentrado comercial (37% m/m y densidad de 1.18g/mL), si solamente se tiene una pipeta graduada de 10mL y un matraz aforado de 50 mL.

R: Para prepara la disolución primero colocamos una cama de agua en un vaso de precipitado, vertemos los mL de HCl con la pipeta de 10mL en el vaso(la pipeta debe de estar llena, con el menisco por encima de la marca del 0), luego vaciamos al matraz de 50mL y aforamos.

Operaciones (Problema 6):[pic 20]

[pic 21]

R: 0.41743 mL de HCl comercial

7.- La fenolftaleína empleada en esta práctica como indicador, es una disolución al 1% m/V en etanol, de una sustancia de fórmula C20H14O4 ¿Qué masa de fenolftaleína pura se requiere para preparar 25mL de disolución indicadora? ¿Cuál es la concentración en mol/L de esta?[pic 22]

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Pregunta final:

Cuando preparamos una disolución a partir de una cantidad de reactivo que se disuelve completamente hasta un volumen fijo ¿Qué procedimiento se debe realizar para conocer su concentración exacta?

Titulación

¿Por qué?

Porque a partir de las reacciones estequiometrias podemos conocer la cantidad de moles, y como ya tenemos el volumen podemos saber la concentración en unidades de molaridad (mol/L)

Bibliografía:

(No se consultó ningún libro ni página web al realizar este reporte)