Practica de bases Cbtis.

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- A las soluciones sobrantes de los tubos de ensaye, añada una gota de indicador anaranjado de metilo. Compare la intensidad del color de los tubos de ensaye.

Observaciones:[pic 8]

Solución de hidróxido de sodio:

De los tres es el tono más claro, es un tono anaranjado.

Solución de hidróxido de amonio:

Es rojo sin precipitado, el olor es poco penetrante.

Solución de hidróxido de calcio

Es el mismo tono de rojo, pero con precipitado ya que notan ciertas partículas en la mezcla.

2da Indicación:

- OBTENCION DEL HIDRÓXIDO DE SODIO

- Saque con las pinzas un trozo pequeño de sodio de su frasco; colóquelo sobre un papel filtro y séquelo con el mismo papel. (no use los dedos)

- Usando pinzas y navaja, corte un pequeño trozo de sodio metálico del tamaño de la cabeza del cerillo.

- Tape con un vidrio de reloj una capsula de porcelana que contenga de 5 a 10 ml de agua destilada, y coloque el sodio.

[pic 9] [pic 10]

[pic 11]Observaciones:

El olor es poco penetrante, se disuelve de forma esférica, es sumamente peligroso al contacto con las manos y los ojos o cual otra parte de la piel, se calienta y deja pequeñas burbujas en el vidrio de reloj, que nosotras definimos como el desprendimiento del sodio en solución acuosa obviamente al someterse al calor/fuego.

- Después de que haya reaccionado todo el sodio, saque unas gotas de la solución con un gotero; colóquelas en un portaobjetos y humedezca un papel indicador

Observaciones:

Agregamos 10 gotas de la solución que quedo de la reacción del sodio metálico y al colocar el papel indicador notamos que es nivel 12.[pic 12]

- [pic 13]Extraiga unas gotas de la solución; colóquelas en un porta objetos y caliente este suavemente con la flama de un mechero hasta sequedad, utilizando pinzas. Examine el residuo.

Observaciones:

Observando la capsula se nota una capa blanca, que deducimos acertadamente por anteriores experimentos que la capa blanca es el sodio. Al tratar de retirar el sodio de la capsula pudimos observar que es muy duro, se quita con dificultad y es poroso.

2ra Indicación:

- NEUTRALIZACION DE UNA BASE CON UN ACIDO

- Coloque 2 ml de la solución de hidróxido de sodio en una capsula de porcelana, y agregue 2 gotas de del indicador fenolftaleína.

- En un tubo de ensaye coloque 1 ml de ácido clorhídrico concentrado, y añade 2 ml de agua destilada

- Usando un gotero, añada gota a gota el ácido clorhídrico diluido a la capsula de porcelana. Después añadir cada gota agite con una varilla de vidrio

- Continúe añadiendo ácido hasta que con una gota desaparezca el color del indicador

- Añada unas gotas de la solución diluida de hidróxido de sodio, hasta que aparezca de nuevo el color del indicador.

- De nuevo añada gotas de ácido clorhídrico hasta exacta descoloración de la solución (neutralidad). La solución es neutra cuando la adición de una gota de solución diluida del ácido o de la base causa un cambio de color del indicador.

- Cuando la solución este neutra, caliéntela hasta que se evapore el líquido. Enfríe.

Observaciones:

Claramente al agregar la fenolftaleína a la solución de hidróxido de sodio se tornó color rosado, lo que es importante observar que al agregar con el gotero el ácido clorhídrico, solo se necesitaron 3 gotas para lograr desaparecer el color rosa en la solución.

CONCLUSIONES:

Ahora que ya tenemos conocimientos previos podemos identificar si una sustancia es ácida, si es básica o si es neutra se utiliza un lo que se conoce como indicador ácido-base. Un indicador que se utiliza mucho en Química es el indicador fenolftaleína, y no solamente por el hermoso color que toma cuando reacciona como base o ácido al mezclarse con una sustancia, sino que también permite hacer mediciones exactas, reales y fáciles para comprobar la neutralización, los niveles de acidez o alcalinidad en estas sustancias.

El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno (H+) en una sustancia o solución; dicho de otra manera, es un indicador que nos ayuda a determinar el grado de basicidad de una sustancia. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.

El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un número. El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.

Por tanto:

Cuando una solución es neutra, el número de protones iguala al número de iones hidroxilo.[pic 14]

Cuando el número de protones es mayor, la solución es ácida.

Las bases se disocian en sus iones cuando entran en contacto con el agua.

Algo que pudimos concluir como equipo es que cuando una sustancia básica entra en contacto con el agua captará protones. Esto bajará el pH del agua y Las bases fuertes cederán más iones hidroxilo.