Problemario fisicoquimica III
Enviado por monto2435 • 12 de Septiembre de 2018 • 1.997 Palabras (8 Páginas) • 341 Visitas
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ECUACION DE CLAUSIUS-CLAPEYRON
[pic 113]
- Determine la entalpia de vaporización del agua a 175°C. apoyándose de las tablas de vapor.
T₁ = 170°C = 443.15 K P₁ = 792.18 KPa[pic 114]
T₂ = 180°C = 453.15 K P₂ = 1002.8 KPa[pic 115]
Ru = (8.314 KJ/KmolK) / (18 Kg/Kmol) = 0.4618 KJ/Kg K
Hfg= (Ru In (P₂/P₁) / ((1 / T₁) – (1 / T₂))
Hfg = ((0.4618KJ/kg) In(1002.8KPa/792.18KPa))/((1/443.15K)– (1/453.15k))
Hfg = 2186.36 KJ/Kg
- Determine la entalpia de vaporización del agua a 290°C. apoyándose de las tablas de vapor.
T₁ = 285°C = 558.15 K P₁ = 6914.6 KPa[pic 116]
T₂ = 295°C = 568.15 K P₂ = 7999 KPa[pic 117]
Ru = (8.314 KJ/KmolK) / (18 Kg/Kmol) = 0.4618 KJ/Kg K
Hfg= (Ru In (P₂/P₁) / ((1 / T₁) – (1 / T₂))
Hfg = ((0.4618KJ/kg) In(7999KPa/6914.6KPa))/((1/558.15K)– (1/568.15k))
Hfg = 2133.39 KJ/Kg
- Determine la entalpia de vaporización del agua a 360°C. apoyándose de las tablas de vapor.
T₁ = 355°C = 628.15 K P₁ = 17570 KPa[pic 118]
T₂ = 365°C = 638.15 K P₂ = 19822 KPa[pic 119]
Ru = (8.314 KJ/KmolK) / (18 Kg/Kmol) = 0.4618 KJ/Kg K
Hfg= (Ru In (P₂/P₁) / ((1 / T₁) – (1 / T₂))
Hfg = ((0.4618KJ/kg) In(19822KPa/17570KPa))/((1/628.15K)– (1/638.15k))
Hfg = 2232.47 KJ/Kg
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ECUACION DE WAGNER[pic 120][pic 121]
- Calcular la presión de vapor del isopropanol a 450K
A = -8.7376
Tc =508.3 K
B = 2.1624
Pc =4764 KPa
C = -8.7089
Tr = T/Tc = 450/508.3 = 0.8853
D = 4.7793
τ = 0.1147
In Pvr = ((-8.7376x0.1147) + (2.1624x (0.1147)¹⁵) + (-8.7089x (0.1147)³) + (4.7793x (0.1147)⁶)) / 0.8853
In Pvr = -1.052
Pvr = e^-1.052 = 0.3492
Pv = 0.3492 x 4764 = 1663.58 KPa
- Calcular la presión de vapor del octano a 485K
A = -8.1244
Tc =568.7 K
B = 2.172
Pc =2490 bar
C = -3.3591
Tr = T/Tc = 485/568.7 = 0.8528
D = -3.937
τ = 0.1471
In Pvr = ((-8.1244x0.1471) + (2.172x (0.1471)¹⁵) + (-3.3591x (0.1471)³) + (-3.937x (0.1471)⁶)) / 0.8528
In Pvr = -1.270
Pvr = e^-1.270 = 0.2807
Pv = 0.2807 x 2490 = 699.078 KPa
- Calcular la presión de vapor del fenol a 560K
A = -9.9797
Tc =694.25 K
B = 6.3299
Pc =6130 bar
C = -7.3584
Tr = T/Tc = 560/694.25 = 0.8066
D = -3.6421
τ = 0.1933
In Pvr = ((-9.9797x0.1933) + (6.3299x (0.1933)¹⁵) + (-7.3584x (0.1933)³) + (-3.6421x (0.1933)⁶)) / 0.8066
In Pvr = -1.7908
Pvr = e^-1.7908 = 0.1668
Pv = 0.1668 x 6130 = 1022.647 KPa
COEFICIENTE DE JOULE THOMSON
- La variación de T del aire con la temperatura, a 1 atm viene dada:
[pic 122]
[pic 123]
Determinar la velocidad de la valoración de CP del aire con la presión en en la región de 25° y 1 atm.[pic 124]
Solución:
[pic 125]Hay que determinar de la definición [pic 127] teniendo en cuenta que [pic 128] se tiene que. Si se toma la definición [pic 129][pic 126]
[pic 130]
Y al sustituir T= 298.15 K se tiene que [pic 131][pic 132]
- Demuestre que el coeficiente de Joule Thomson de un gas ideal es cero.
Solución:
Utilizar la relación generalizada para el cambio de entalpia y consideramos que no existe un cambio de temperatura.
[pic 133]
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- La ecuación de estado de un gas está dado por donde b es una constante. Use esta ecuación de estado para deducir una ecuación para la línea de inversión del coeficiente de Joule Thomson.[pic 134]
[pic 135]
ANTOINE
- Considerando que T (ºC) y P (mmHg).
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