Problemas de quimica. ESTEQUIOMETRIA

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a) Determine el número de gramos de NaNH2 y de N2O que se requieren para preparar 5 g de NaN3.

b) ¿Cuántos gramos de NH3 se producen?

IV. Rendimiento de una reacción.

- Una muestra de 35 gramos de hidróxido de calcio se deja reaccionar con 54. 0 g de H3PO4

a) ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio puede producirse?

b) Si en realidad ese obtienen 45.2 g de fosfato de calcio, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?

Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3 ( PO4 )2(s) + H2O[pic 15]

3.Una muestra de 44 g de magnesio se trata con 83 g de ácido sulfúrico.

a) ¿cuántos gramos de hidrógeno pueden producirse?

b) si en realidad se obtienen 60 g de hidrógeno, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?

c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

Mg (s) + H2SO 4 ( ac ) MgSO4 (ac) + H2 ( g )[pic 16]

5. El carburo de silicio (SiC) es un importante material cerámico que se elabora permitiendo que la arena (dióxido de silicio, SiO2) reaccione a alta temperatura con carbón en polvo. También se forma monóxido de carbono. Cuando se procesa 100 Kg. de arena, se recuperan si 4 Kg. de SiC ¿Cuál es el rendimiento porcentual de SiC en este proceso?

SiO2(S) + C(S) SiC(S) + CO(g)[pic 17]

R= 76.47 %

7.El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro que plata. en un experimento se obtiene 1.864 gramos de precipitado si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 gramos ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

CaCl2 + AgNO3 AgCl + Ca(NO3)2 [pic 18]

9.Un estudiante hace reaccionar benceno (C6H6) con bromo (Br2) con el objeto de preparar bromo benceno, C6H5Br, ¿Cuál es el rendimiento teórico de bromo benceno en esta reacción cuando 60g de benceno reaccionan con 130g de Br2?

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr [pic 19]

R=29.16

11. ¿Cuántos gramos de NH4SCN pueden prepararse con 5 g de CS2 y 4g de NH3 la ecuación para la reacción es:

CS2 + 2 NH3 NH4SCN + H2S[pic 20]

13.Determine el número de gramos de SF4 que pueden obtenerse de 400g de SCl2 y 200 g de NaF mediante la siguiente ecuación:

3SCl2 + 4 NaF SF4 + S2Cl2 + 4 NaCl[pic 21]

15.a) ¿Cuántos gramos de NaN3 pueden obtenerse de la reacción de 3.5 g de NaNH2 y 3.5 g de NaNO3? La ecuación es:

3 NaNH2 + NaNO3 NaN3 + 3 NaOH + NH3[pic 22]

b) Si 1.2 g de NaN3 se separan, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?

17. Calcule la masa de NO que se obtiene a partir de 50 g de NH3 de 90% de pureza que reaccionan con 100 g de O2 al 100%.

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O[pic 23]

- ¿Cuál es el reactivo limitante

- Cual esta está en exceso?

19. En la siguiente reacción la efectividad en el MgCl2 en la reacción es del 80%. ¿Cuál es su rendimiento real si reaccionan 20g de Mg(OH)2 con 45g de HCl?

Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O[pic 24]

V. Reacciones de Combustión.

Determina la ecuación de combustión y calcula la relación ideal Aire/Combustible para:

5.C3H8

9. C5H12

- 10% C5H9OH , 40% C6H6, 50% C8H18

[pic 25] [pic 26]

Universidad Autónoma de Nuevo León

Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Unidad de Aprendizaje: Química General

Unidad Temática 2: Estequiometria.

Actividad: Tareas de la Unidad Temática 2.

Programa Educativo: Ingeniero en Manufactura (IMF)

Nombre: Abraham Aldair Aguilar Casas.

Matricula: 1673092

Maestra: M.C. Leticia Flores Moreno.

Salón: 3204

Hora: M3

Periodo: Enero-Junio 2017

Ciudad Universitaria,