Propiedades de los compuestos iónicos y de los compuestos covalentes

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- ¿Cuál o cuáles compuestos presentaron propiedades que te sorprendieron? ¿Por qué?

El MgF2 porque presenta un punto de fusión bastante alto.

Tabla 3. Resultados para las muestras problema A y B.

Sustancia A

Sustancia B

¿Cristalina?

Si es cristalina y permite el paso de la luz

Presenta un arreglo cristalino, pero esun poco opaco

¿Soluble en agua? (si o no)

Si

Si

¿Conduce en agua? (si o no)

No

Si

Punto de fusión

177 °C

123 °C

¿Conduce fundida? (si o no)

No

Si

Carácter de la sustancia (¿iónica o covalente?)

Covalente

Iónico

Respondiendo a la pregunta final ¿Cuál de las propiedades en la tabla 3, resultó ser el mejor criterio para distinguir si predomina el carácter iónico o covalente en los compuestos A y B?

Se presentó una diferencia más clara al realizar la prueba de conducción de electricidad en una disolución, ya que los compuestos covalentes no pudieron realizar esto, mientras que los iónicos si condujeron la electricidad. Este criterio se eligió porque hay propiedades que se presentan en ambos tipos de enlaces, como es la solubilidad o su estructura cristalina, pero la conductividad se presentó únicamente en los compuestos iónicos y se tomó como mejor criterio el saber si la sustancia conducía en agua o no porque sabemos que los enlaces covalentes son malos conductores de electricidad y también se tomó como referencia el punto de fusión.

Se puede concluir que de todas las características, la más distintiva fue la conductividad, porque si una sustancia se disuelve y conduce electricidad, es un compuesto iónico; mientras que si no lo hace, es covalente.

Conclusiones:

Con base en los resultados obtenidos, se puede decir que los enlaces iónicos se caracterizan por tener puntos de fusión altos y conductividad de electricidad al estar disueltos o fundidos, mientras que los enlaces covalentes no conducen la electricidad, y tienen puntos de fusión diversos. Hay ciertas características que diferentes sustancias iónicas y covalentes pueden compartir, como es el caso de la solubilidad en agua del acetato de sodio y el xilitol, debido a sus respectivas estructuras y polaridad, por lo que esta propiedad, junto a el orden de su estructura, no son determinantes para identificar el tipo de interacción que presentan estas sustancias. También cabe destacar que, aunque la conductividad al estar fundido es una característica que puede ayudar a distinguir el tipo de enlace, no es conveniente usarlo de manera práctica, ya que en muchos casos el punto de fusión de una sustancia iónica es muy alto, por lo que es preferible realizar una prueba de conducción en una disolución acuosa de dicha sustancia.

Si se cumplió el objetivo de esta práctica, el cual era saber y relacionar las propiedades de los enlaces iónicos y covalentes. Con base a esto se pudo determinar en cada sustancia que tipo de enlace le correspondía y de la misma manera también a las sustancias A y B que se nos proporcionaron.

Sin duda ayuda mucho el conocer el punto de fusión de las sustancias, si es soluble en agua y conduce electricidad, si la sustancia conduce fundida entre otras características para poder determinar si era iónico o covalente.

Se observó que las propiedades de los compuestos covalentes y iónicos describen un comportamiento de acuerdo a lo que dicta la teoría, es decir, en esta práctica observamos que la mayoría de las sustancias determinadas como iónicas, tienen un punto de fusión elevado, todas son solubles en agua y la mayoría conduce la electricidad en disolución, fundidas o ambas. En cambio, nos sorprendió mucho el observar que algunos compuestos covalentes pueden comportarse como iónicos, como en el punto de fusión, donde en algunos casos es muy elevado, como el N,N’-dimetil urea o el azúcar (muestra A) que también es soluble en agua; lo cual se podría confundir con un carácter iónico, al final determinamos que el punto de fusión elevado en los compuestos covalentes pueden deberse a redes reticulares, que se traduce como cadenas de átomos iguales unidos por enlaces covalentes que generan enlaces fuertes, sin embargo son compuestos generalmente duros, igualmente puede ser que la estructura de la red sea cristalina, en el caso del azúcar que se disuelve en el agua, se debe a la existencia de fuerzas intermoleculares que enlazan los monosacáridos de los carbohidratos.

Bibliografía:

https://books.google.com.mx/books?id=bKKlb3z4FgwC&pg=PA198&dq=propiedades+de+los+compuestos+ionicos+y+covalentes&hl=es&sa=X&ved=0CBoQ6AEwAGoVChMIqcbAismEyAIVgZIeCh3lhQtZ#v=onepage&q&f=true

http://www.conevyt.org.mx/cursos/inea/ineapdfs/proped/cnatural/a113_115.pdf:ES;mso-bidi-language:AR-SA'>