Prueba química general.

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Para ello se dispone de una disolución "stock", concentrada, de cloruro de sodio, 15 % en masa y densidad 1,113 g/mL.

- Determine la concentración molar de la disolución "stock" de cloruro de sodio.

(3,0 ptos.)

- Determine, mediante cálculos, el volumen de disolución "stock" que debe medir para preparar 100 mL de disolución de cloruro de sodio isotónica a las membranas del ojo a 25ºC.

(3,0 ptos.)

- Si aplicara la disolución "stock" de cloruro de sodio directamente al ojo. ¿Qué esperaría que ocurriera? Fundamente.

(1,0 ptos.)

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- B. De acuerdo al siguiente grafico de solubilidad:

[pic 2][pic 3]

b) Calcule la molalidad de una disolución de nitrato de potasio a 20ºC. (2,0 ptos.)

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3. Un compuesto A contiene únicamente Na, S y O. Se realiza la combustión de una muestra de 1,1600 g del compuesto, obteniéndose 158,8 mL de SO2 a 25ºC y 1,5 atm de presión. En una segunda experiencia se realiza una reacción de 0,223 g del compuesto A, en donde se obtienen 0,1096 g de cloruro de sodio, NaCl. Determine la fórmula empírica del compuesto A.

(6,0 pto.)

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4. A. Para el equilibrio:

H2(g) + CO2(g)  H2O(g) + CO(g), la constante Kc=4,40 a 200K.

Calcular las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente en un reactor de 4,68 L; 1 mol de hidrógeno, 1 mol de monóxido de carbono y 2 moles de agua, a la temperatura indicada.

(4,0 ptos.)

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B. A 720°C la constante para el equilibrio:

2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) Kc = 0,29

En un recipiente de 5 litros se introduce una masa de trióxido de azufre y se calienta a 720°C, hasta alcanzar el equilibrio. Si en el equilibrio, la razón entre el número de moles de SO3 y O2 es 0,90, calcular:

a) Concentración molar de cada componente, una vez alcanzado el equilibrio

(2,0 ptos.)

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b) Presión total en el recipiente, una vez alcanzado el equilibrio. (1,0 ptos.)