QUIMICA ANALITICA- “Volumetría de óxido-reducción”

...

- Preparar 250ml de KMnO4 01N

= 0,02M[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

- Estandarizar sol KMnO4 con Na2C2O3

Masa Na2C2O4

Vol. gasto KMnO4

Molaridad KMnO4

M

∆C

0,1355g

16,5ml

0,024M

0,0235MKMnO4

0,024-0,023=1x10-3

0,1356g

17ml

0,023M

El ∆C es menor a 5x10-3 por cual es confiable.

Masa de Na2C2O3

[pic 18]

[pic 19]

2mol MnO4-2 → 5 mol C2O4-2

4x10-4 mol → X mol C2O4-2

X = 1x10-3 mol C2O4-2

[pic 20]

C2O4-2[pic 21]

Moles Na2C2O4

[pic 22]

[pic 23]

Molaridad KMnO4

2mol MnO4-→5 mol C2O4-2

1,011x10-3mol→ X mol

X= 4,044x10-4 mol C2O4-2

[pic 24]

[pic 25]

Prom.= 0,0235M

Normalidad

N = 0,0235M x 5e

N = 0,11 eq/L

- Muestra problema H2O2

Vol. muestra H2O2

Vol. gasto KMnO4

M

∆C

10ml

6,7ml

2,47MH2O2

2,47-2,47=0

10ml

6,7ml

El ∆C es menor a 5x10-3 por cual es confiable.

Fd= = [pic 26][pic 27]

Moles de KMnO4= [pic 28]

5 moles H2O2→ 2 mol MnO4-

X → 9,916x10-4moles

X= 2,47x10-3 moles H2O2

Molaridad de H2O2

[pic 29]

Normalidad de H2O2

2,47M x 2e = 4,94N

[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

Volumetría de óxido – dicromatometría

- Preparar 200ml de K2Cr2O7 0,1N

[pic 33]

[pic 34]

[pic 35]

- Calculo masa de FeSO47H2O

0,016 moles K2Cr2O7[pic 36]

1mol K2Cr2O7 → 6mol FeSO47H2O

3,2x10-4mol → X

X=1,92x10-3mol FeSO47H2O

1,92x10-3mol x 278,02 = 0,533g FeSO47H2O[pic 37]

- Estandarización de K2Cr2O7 0,1N con FeSO47H2O

Masa FeSO47H2O

Vol. gastado K2Cr2O7

Molaridad K2Cr2O7

M

∆C

0,5378g

19,7ml

0,0163M

0,0161MK2Cr2O7

0,0163-0,016=1x10-3

0,5345g

19,9ml

0,016M

El ∆C es menor a 5x10-3 por cual es confiable.

Moles de FeSO47H2O

m1= [pic 38]

m2= [pic 39]

a)1mol K2Cr2O7 → 6mol FeSO47H2O

X → 1,934x10-3mol

X = 3,223x10-4 mol

b) 1mol K2Cr2O7→ 6mol FeSO47H2O

X → 1,922x10-3 mol

X= 3,203x10-4mol

M1 K2Cr2O7 =[pic 40]

M2 K2Cr2O7= [pic 41]

Prom. = 0,0161M

∆C = 0,0163-0,016=0,0003

- Muestra problema Fe+2

Vol. muestra Fe+2

Vol. gasto K2Cr2O7

Vol. gasto K2Cr2O7

MFe+2

∆C

25ml

24,9ml

25ml

0,096 MFe+2

0,096-0,096=0

25ml