Química I, Etapa 3. Cuadernillo

...

- [Ne] 3s2, 3p1

Elemento____________________________

- [Ar] 4s1

Elemento____________________________

- [Ar] 4s2, 3d10, 4p5

Elemento____________________________

- [Kr] 5s2, 4d10, 5p2

Elemento____________________________

Actividad de Aplicación

Preguntas 69 a la 75 de tu libro de texto, página 135.

69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los metales?

Características generales

Metales

No metales

¿Estas propiedades son absolutas o algunos elementos no metálicos exhiben algunas propiedades metálicas (y viceversa)?

70. ¿Qué tipos de iones forman los metales y los elementos no metálicos?

Metales__________________________________

No metales_______________________________

¿Los metales pierden o ganan electrones con la energía de ionización?

¿Los elementos no metálicos ganan o pierden electrones?

71. Proporcione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 1 (I-A)?

SIMILITUDES DEL GRUPO 1

72. Mencione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 7 (VII-A).

SIMILITUDES DEL GRUPO 7

73. ¿Cuál de los siguientes elementos cede con mayor facilidad electrones durante las reacciones: Li, K o Cs? Explique su elección.

Respuesta_____________________________

74. ¿Cuáles elementos en un periodo dado (renglón horizontal) de la tabla periódica pierden electrones con mayor facilidad?

¿Por qué?

75. ¿Dónde se localizan en la tabla periódica los elementos más no metálicos?

¿Por qué éstos atraen los electrones de los elementos de los elementos metálicos de manera tan efectiva durante una reacción?

Escritura de fórmulas

- Escribe la fórmula de los compuestos que se forman con los iones de los elementos de los grupos I-A, II-A, VI-A y VII-A

F1-

O2-

Br1-

S2­

Cl1­

Se2-

Li1+

Ca2+

Na1+

Mg2+

K1+

Be2+

Investigación previa a la práctica de laboratorio.

- El efecto de la luz sobre los electrones de valencia (electrones del último nivel de energía)

- ¿Qué es un espectro de emisión?

- Los colores característicos que adquiere la flama con los diversos elementos. Puedes consultar el libro “Fundamentos de Química” de Ralph A. Burns, Pág. 134, Capítulo: Distribución de los electrones en los átomos.

Actividad de Metacognición

Completa la siguiente matriz de lo positivo, lo negativo y lo interesante (PNI) sobre los aprendizajes adquiridos con respecto al desarrollo de las teorías y modelos atómicos y la tabla periódica y su relación con el comportamiento de sustancias de la vida cotidiana.

POSITIVO

NEGATIVO

INTERESANTE

Actividad Integradora

- Se realizará en equipos de máximo 5 personas.

- Consistirá en una presentación en Power Point, se entregará vía mail.

- Deberás elegir una de las áreas de investigación: Salud, Industria, Alimentaria o Deportiva.

- De acuerdo al área de investigación que hayas elegido, selecciona tres elementos químicos (Sugerencia de opciones: Li, C, Si, Ca, Br, Co, I, Pb, Ti,U)

- Portada: Escribe el área de investigación que elegiste, Nombre y número de lista de los integrantes del equipo, Grupo y Fecha; como datos mínimos.

- Para cada elemento seleccionado elabora una tabla que contenga:

- Descripción general del elemento (propiedades físicas y químicas)

- Aplicaciones en el área de investigación seleccionada ( Esta es la parte más importante de tu trabajo, desarróllala adecuadamente).

- Conclusión: Opinión individual sobre lo investigado.

- Bibliografía.