Química Orgánica – Laboratorio Cristalizacion
Enviado por Mikki • 19 de Octubre de 2018 • 1.177 Palabras (5 Páginas) • 606 Visitas
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[pic 6][pic 7]
Figura 5: (Aguilar Arguedas,2014) Figura 6: (Aguilar Arguedas,2014)
- RESULTADOS :
V(mL)
T°
10
79
12
79
14
79
16
78
18
78
20
78
22
78
24
78
26
79
28
78
30
79
32
80
34
83
36
85
38
86
40
87
42
88
44
89
46
90
48
90
50
92
Destilación simple de un licor ( vodka)
[pic 8][pic 9]
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- DISCUSIONES:
Según Leopoldo &Vélez: la destilación simple sirve para verificar la veracidad de dicho contenido, se separaron los componentes de la mezcla trabajada, aprovechando la diferencia de puntos de ebullición entre el agua y el alcohol, ambas sustancias difiere en su presión de vapor, sus fuerzas de cohesión no son semejantes. Toda bebida alcohólica contiene etanol y agua, para llevar a cabo el proceso de separación de esta mezcla también se aprovecho la volatilidad, una de las propiedades de los líquidos como la capacidad de separarse fácilmente y el componente volátil seria el alcohol etílico.
Según Bedri el método que se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferior a 150ºC a presión atmosférica de impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que presenten un punto de ebullición al menos 25ºC superior al primero de ellos. Es importante que la ebullición de la mezcla sea homogénea y no se produzcan proyecciones. Para evitar estas proyecciones suele introducirse en el interior del aparato de destilación nódulos de materia que no reaccione con los componentes. Normalmente se suelen utilizar pequeñas perlas de vidrio.
Según Valcarcel: la destilación simple ocurre cuando el equilibrio del sistema se alcanza una sola vez y la separación de los componentes es completa en una operación de separación. También debe cumplirse que el valor de uno de los componentes de distribución sea prácticamente cero, mientras que el otro sea muy alto.
- CONCLUSIONES
- La destilación es una operación unitaria donde una sustancia o mezcla líquida pasa al estado de vapor por calentamiento (vaporización), para luego retornar a su estado líquido por enfriamiento. Es el método más usado para separación o purificación de líquidos.
- Existen cuatro tipos de destilación: simple (separar sustancias con puntos de ebullición lejanos o que presentan sólidos poco solubles), fraccionada (separar sustancias con puntos de ebullición cercanos), a presión reducida (separar compuestos con puntos de ebullición mayores a 200°C) y, por arrastre con vapor de agua (separar sustancias poco miscibles con el agua a temperaturas menores a sus puntos de ebullición).
- Concluimos que al recolectar 50mL de destilado de vodka, no obtenemos alcohol puro, por lo contrario, tendríamos aproximadamente 10mL de agua y 40mL de alcohol; esto se debe al grado de alcohol que tiene el trago.
- Al comprobar el grado alcohólico, determinamos que la muestra destilada tenía 43% de grado alcohólico, lo cual es 3% más de lo que indicaba la etiqueta.
- BIBLIOGRAFIAS:
(Aguilar Arguedas,2014) ,(Zitlalpopoca,2008), (Jaramillo, 2007)
Laboratorio de Procesos de Separación Equipo 4 Verano 2008
Laboratorio de Ingeniería Química UNALM
(Varcacel –PG11), (BEDRI; PREPARACION DE VINOS CACEROS (Lepoldo&Velez); destilación de universidad nacional de Colombia
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