REACCIONES QUÍMICAS ESTEQUIOMETRÍA
Enviado por Ninoka • 15 de Febrero de 2018 • 8.602 Palabras (35 Páginas) • 503 Visitas
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De la reacción del calcio metálico y el agua, se desprende hidrógeno gaseoso.
Ca(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H2 ()
- Formación de precipitados
Ej.
Si se combina el KI y AgNO3 en solución acuosa, se forma el AgI, insoluble en agua además de KNO3.
KI(aq) + AgNO3(aq) AgI () + KNO3(aq)
8.1.3. Clasificación de las reacciones químicas
Atendiendo a diversos aspectos, las reacciones químicas pueden clasificarse de la siguiente manera:
- De acuerdo a la forma como se originan los productos o al mecanismo de la reacción:
- Reacciones de elementos (síntesis)
Son reacciones que consisten en que dos (2) o más reactantes se combinan para forman un (1) solo producto; en este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir son exotérmicas.
Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos (síntesis).
A + B AB
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(v) Síntesis de Lavoisier
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Síntesis de Haber-Bosch
2 Ca(s) + O2(g) 2 CaO(s) Oxidación
2 Na(s) + Cl2(g) 2 NaCl(s) Síntesis de cloruro de sodio
- Reacciones de adición de moléculas
Cuando se combinan dos (2) o más moléculas para formar un solo producto.
AB + C ABC
HCl + NH3 NH4Cl
C2H2 + 2 H2 C2H6
Na2CO3 + CO2 + H2O 2 NaHCO3
- Reacciones de descomposición
Son reacciones inversas a las anteriores; a través de estas reacciones se trata de obtener sustancias más simples a partir de una sustancia más compleja, por efecto de la adición de algún catalizador o agente energético externo tal como: electricidad ([pic 1]), calor ([pic 2]), etc.
AB [pic 3] A + B
- Reacciones de calcinación o pirolisis
La pirolisis se puede definir como la descomposición térmica de un material en ausencia de oxígeno o cualquier otro reactante; esta descomposición se produce a través de una serie compleja de reacciones químicas y de procesos de transferencia de materia y calor.
CaCO3 [pic 4] CaO + CO2
2 KClO3 [pic 5] 2 KCl + 3 O2
Δ = Símbolo de energía calorífica.
- Reacciones de electrólisis
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la corriente eléctrica. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
2 H2O [pic 6] 2 H2 + O2
2 NaCl [pic 7] 2 Na + Cl2
[pic 8] = Símbolo de corriente eléctrica.
- Reacciones de catálisis
La catálisis es el proceso mediante el cual se incrementa la velocidad de una reacción química, ello debido a la participación de una sustancia denominada catalizador; siendo los inhibidores quienes desactivan el proceso de catálisis. Un aspecto importante es que el catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo.
Se observa que en la catálisis, la sustancia que actúa como catalizador no aparece en los productos, ya que solo varía la rapidez con que se desarrolla la reacción o hace posible la reacción.
2 H2O2 [pic 9] 2 H2O + O2
2 NH3 [pic 10] 3 H2 + N2
- Reacciones enzimáticas
Esta reacción se lleva a cabo por medio de una enzima.
2 C6H12O6 [pic 11] 2 C2H5OH + 2 CO2
glucosa etanol
- Reacciones de fotólisis
Se denomina fotólisis o fotolisis, fotodisociación o fotodescomposición
a la disociación de moléculas debido a la ruptura de los enlaces químicos por efecto de la energía radiante cutos fotones interaccionan con la molécula objetivo; este es el proceso sobre el que se basa la fotosíntesis de las plantas.
La fotodisociación no está limitada al espectro visible; cualquier fotón con suficiente energía puede afectar los enlaces químicos de un compuesto químico. Como la energía fotónica es inversamente proporcional a su longitud de onda, la radiación electromagnética con la energía del visible o mayor, como la radiación ultravioleta, rayos x y rayos gamma son usualmente involucradas en tales reacciones.
Esta reacción se lleva a cabo por medio de los fotones de las radiaciones electromagnéticas
2 H2O2 [pic 12] 2 H2O + O2
- Reacciones de desplazamiento o sustitución simple
También se les denominada a estas reacciones como de simple desplazamiento, en este caso un elemento desplaza a otro que se encuentra formando un determinado compuesto.
A + BC AC + B
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
9 Fe + 4 Al2O3 3 Fe3O4 + 8 Al
- Reacciones de doble sustitución
También se les denomina de doble desplazamiento o metátesis, en este tipo de reacciones, sucede un intercambio de elementos entre dos (2) compuestos diferentes y de esta forma se originan nuevos compuestos; es importante indicar que en las reacciones de metátesis no existe cambio en el estado
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