RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOS
Enviado por Jerry • 16 de Diciembre de 2017 • 739 Palabras (3 Páginas) • 1.193 Visitas
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- Para llevar a cabo una cristalización y/o recristalización exitosas, es crucial contar con las propiedades físicas y químicas tanto del compuesto, como de los solventes candidatos.
- Un proceso de purificación presenta pérdidas o merma respecto la cantidad inicial. Sin embargo, una falta de experiencia impacta directamente en los rendimientos.
CUESTIONARIO
- ¿Por qué es importante mantener el volumen de la solución durante el calentamiento?
La evaporación el solvente generará una solución sobresaturada provocando precipitados.
- ¿Por qué es necesario eliminar la turbidez de la solución?
Una solución heterogénea (turbia) indica que no hay mayor proporción del cosolvente e insolubilizaría al compuesto en cuestión.
- ¿Qué cualidades presentaron cada uno de los disolventes para ser usados en una cristalización por par de disolventes?
El solvente solubiliza la muestra problema en caliente pero no en frío, mientras que el cosolvente no presenta esta propiedad ni en frío ni en caliente. Ambos son miscibles.
- ¿En qué consiste el sembrado de cristales y para qué hace la siembra de estos?
Consiste en adicionar cristales puros de la sustancia cuando no se observa la cristalización; es una de las 4 formas de inducir la cristalización.
- ¿Cuáles son las diferencias que encuentras entre la sustancia purificada y sin purificar? En el proceso de cristalización se efectúan dos tipos de filtraciones, ¿en qué se diferencian? y ¿qué tipo de impurezas se eliminan en cada una de ellas?
La sustancia sin cristalizar es un polvo granulado, una vez llevada a cabo la cristalización se observa la forma ordenada de la sustancia. En la filtración por gravedad se elimina el carbón activado y sólidos que puedan estar presentes en esta solución. Por otro lado, la filtración por vacío elimina los solventes y cosolventes utilizados.
- Indicar las diferencias entre una cristalización simple y un por par de disolventes.
Cristalización simple: Se hace uso de un solo disolvente, llamado ideal.
Cristalización por par de solventes: Se encuentra una proporción adecuada de dos solventes.
- Por que si o no elegiría como disolvente de recristalización, un líquido cuyo punto de ebullición supere el punto de fusión del sólido a recristalizar. Justifique la respuesta.
Se elige un solvente con punto de ebullición por debajo del punto de fusión.
REFERENCIAS
Ávila Zárraga. et al. Química orgánica. Experimentos con un enfoque ecológico. UNAM. México, 2009. p 58-62
SITIOS WEB
http://www.sinorg.uji.es/Docencia/APMQ/TEMA5AQO.pdf
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/DOCUMENTODEAPOYO:DISOLVENTES_NO_ACUOSOS_6138.pdf
http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/t12408?lang=es®ion=MX
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/8acetatodeetilo.pdf
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/12etanol.pdf
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/9metanol.pdf
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/13hexano.pdf
http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Acetona.pdf
http://sirio.uacj.mx/ICB/cqb/licenciaturaenbiolog%C3%ADa/Documents/Manuales/principiante/QUIMICA%20ORGANICA.pdf
http://sgpwe.izt.uam.mx/files/users/uami/sho/Cristalizacion.pdf
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