RESUMEN BASICIDAD EN UN ANTIÀCIDO

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Este tipo de error se debe a fallas o efectos ambientales en los instrumentos de medición [4], pero en este caso se debieron a fallas humanas debido a la mala preparación de la solución II de o a error en los cálculos los cuales determinarían la concentración de la solución. Este tipo de error afecta la exactitud de los datos obtenidos.[pic 8]

En la estandarización se llevó a cabo una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en estas reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, la cual es un compuesto iónico formado por un catión distinto del H+ y un anión distinto de OH- [5], como lo muestra la reacción 2

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Reacción 2. Reacción acido-base

Para la estandarización se utiliza como indicador la fenolftaleína, la cual es un líquido blanco o incoloro; sus cristales son incoloros y es insoluble en hexano sólido se utiliza como indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa con un viraje de pH entre pH=8,0 (incoloro) a pH= 9,2 (rosa). Donde el cambio de coloración está dado por la siguiente reacción.

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Reacción 3. Cambio de coloración de la fenolftaleína

En esta reacción también ocurre una liberación de un patrón debido al aumento de pH de la disolución y basicidad de esta misma producida por la reacción entre la solución acida y la base [6], lo cual permitió reconocer el punto final de la titulación que se produce cuando todo el ha reaccionado. [pic 11]

Para esta retrovaloracion y teniendo en cuanta los resultados estadísticos (ver tabla 2) se obtuvo una varianza de 0.786 la cual nos muestra que los datos estuvieron dispersos en relación al promedio de 6.13 debido al cambio de solución y no se acercó al valor teórico, y un coeficiente de variación de 12.83% del cual podemos decir que en la titulación no hubo exactitud ni precisión debido a los errores sistemáticos presentes en la valoración.

CONCLUSIONES

- El punto final de la titulación se pudo determinar cuándo se produjo la coloración rosa palido, lo que indico que el NaOH ya había reaccionado

- La titulación determina la cantidad de una sustancia presente en una solución.

- los resultados no fueron precisos ya que variaron en gran medida los unos de los otros debido a los errores sistemáticos.

- Los valores experimentales difieren bastante respecto a los teóricos por lo tanto no hubo exactitud ni precisión.

REFERENCIAS

- [1] N.Campillo, S (2012) Análisis Químico, introducción al análisis volumétrico, universidad de Murcia. Pág. 6. Recuperado de: http://ocw.um.es/ciencias/analisis-quimico/material-de-clase-1/tema-4.pdf

- [2] eficiencia de los antiácidos, practica 20, universidad de Antioquia recuperado de: http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica20.htm

- [3] G. Cadeño, A (2009). Analisis Investigativo de los usos, propiedades, caracteristicas de la leche de magnesia (hidroxido de magnesio). Universidad de las Fuerzas Armadas ESPE. recuperado de: http://www.academia.edu/15057203/Analisis_de_la_leche_de_magnesia

- [4] N. Miller, J. & C. Miller, J. (2002) Estadística Y Quimiometria Para Química Analítica, cuarta edicion

- [5] V. Martinez, G. informe de laboratorio n°9 sustancias acidas y básicas, universidad de ciencias e informática. recuperado de: https://apmine.files.wordpress.com/2011/06/informe-laboratorio-sustancia-c3a1cidas-y-bc3a1sicas.pdf

[6] Capítulo III Volumetría de neutralización, 2015, facultad de ciencias agrarias, universidad nacional de Cuyo. Recuperado de: www.campus.fac.uncu.edu.ar/20neutralizacion/2015.pdf

CALCULOS

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