Reacciones del hierro

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Fe(NO3)3+6NH4SCN → Fe(SCN)6 + 3 NO3 + 6 NH4

FeNH4(SO4)2 + NH4SCN → Fe(SCN)SO4 + (NH4)2SO4

a la sln de nitrato de hierro en un tubo de ensayo se le agrego KI se pone vinotinto despues se le añadio tiosulfato de sodio se decoloro la reaccion. Las ecuaciones son las siguientes:

Fe(NO3)3+KI+Na2S2O3→NaI+Fe2(SO3)3+KNO3

Se hizo la misma reaccion pero con sulfato de hierro (II) se le añadio en vez de tiosulfato de sodio una sln de sulfato de cobre (II) se formo una capa azulada luego se puso marron oscuro formando un precipitado de color café oscuro. La reaccion es la siguiente:

2KI+ 2Fe(NH4)(SO4)2 →I2 + 2 FeSO4 + 2 K(NH4)(SO4)

En un tubo de ensayo se tomo una sln de hexancianoferrato (II) se le adiciono KI y ZnSO4 formando un color vinotinto por el KI y luego se forma una esfera aceitosa e incolora al agregar el sulfato de zinc, la reaccion es la siguiente:

3ZnSO4 + 2K3Fe(CN)6 + 2KI → K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 3 K2SO4 + I2

A la sln de nitrato de de hierro (III) se le burbujeo acido sulfhidrico (la reaccion para preparar este acido es K2S + HCl) como la sln es amarilla-naranja inicialmente, al reaccionar con este acido se observa un ligero cambio de color a naranja rojizo y un precipitado suspendido en el tubo, la reaccion se muestra:

2Fe(NO3)3 + 3H2S → Fe2S3 + 6HNO3

Por ultimo se tomaron 1 mL de la sln hexacianoferrato (II) y hexacianoferrato (III) en un tubo de ensayo se les adiciono sln de sulfato de hierro (II) y otro tubo con la misma sln pero se agrego nitrato de hierro (III), la del nitrato formo inmediatamente un precipitado azul intenso con un color verde azulado intenso en el tubo, la del sulfato dio un liquido espeso de color azul verdoso, las reacciones acontinuacion:

Fe(NO3)3 + K3Fe(CN)6 →Fe2(CN)6 + K3(NO3)3

4Fe(NO3)3 + 3K4Fe(CN)6 →Fe4(Fe(CN)6)3 + 12 KNO3

3(NH4)2Fe(SO4)2+2K3[Fe(CN)6]→Fe3[Fe(CN)6]2 + 3 (NH4)2SO4 + 3 K2SO4

2Fe(NH4)2(SO4)2 + K4(Fe(CN)6) →Fe2(Fe(CN)6) + 2K2(NH4)2(SO4)2

CUESTIONARIO

- ¿Cuáles compuestos de hierro han sido utilizados para esta estimacion cuantitativa y cualitativa?

R/ en su mayoria compuestos de coordinacion en soluciones.

- ¿Qué estados de oxidacion del hierro estuvieron involucrados en estas reacciones redox?

R/ el hierro que usamos en forma de sales tenia estados de oxidacion (+2,+3), pero existen estados de oxidacion del hierro mas grandes que forman sales muy raras (ver introduccion para mas informacion)

CONCLUSIONES.

- Se pueden observar diferentes cambios en la reacciones que se realizaron esto debido a desplazamientos quimicos, reduccion del hierro y oxidacion de algunos intermediarios, gracias a esto se comprendio como interactua este metal importante en diversas aplicaciones como la electroquimica.

- Se sabe que el hierro es el segundo metal abundante en la corteza terrestre y como es bastante util ya que es polarizante, buen conductor y buen agente oxidante y reductor, entre otras aplicaciones las cuales se observan en los comportamientos que experimento.

- Algunos colores en las reacciones se deben principalmente al desplazamiento de la reaccion y al cambio de oxidacion de los compuestos.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.

[1]. Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 1999, cap 22, pag 957-958

[2]. Catherine E. Housecroft and Alan G. Sharpe- Química Inorgánica, 2a Edición, Pearson 2006, cap 21, pag 617.