Reacciones químicas que involucran sustancias de uso cotidian

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Experimento 2: A juntarse la sal y el ácido sulfúrico se observa claramente un burbujeo seguido de una notable espuma y mucho vapor, ésta espuma va bajando y subiendo constantemente. Después de cinco minutos deja de burbujear y sólo hay poca espuma, sin embargo sigue saliendo vapor. Al finalizar el experimento se observa que ya no hay espuma y la sal se separa del ácido sulfúrico.

Experimento 3: En el caso del bicarbonato con el vinagre se pudo observar que se formó una mezcla homogénea, de color blanco y burbujea en la parte superior de la mezcla y ocurre una reacción muy parecida al agua hirviendo. Al pasar los minutos solo se observa espuma, sin la presencia de ningún líquido.

En el caso del bicarbonato de sodio con el ácido sulfúrico se formó una mezcla heterogénea, espesa y de un color entre rosado y anaranjado. El tubo de ensayo estaba tibio.

Experimento 4: No hay una reacción notoria antes de calentar la mezcla. Luego al calentar la mezcla y está hierva comienza a salir un olor a quemado y el clip se torna de color negro y a medida que sigue calentando se torna de un color rojo. Por último el sulfato de cobre se vuelve transparente más o menos amarillento y el clip se ve que ésta recubierto de una materia roja.

Experimento 5: No se observan cambios drásticos, sólo se torna de color blanco.

Experimento 6: La cinta de magnesio se enciende y emite una gran cantidad luz. Cuando se apaga el magnesio queda de color blanco y se desarmaba.

Experimento 7: Inmediatamente al mezclar el cloruro de plomo y el yoduro de potasio se observa un cambio de color considerable y notable, se torna amarillo y de una consistencia y color parecido a la tempera.

Análisis de datos

Experimento 1: La reacción de nitrato de plata con cobre es una reacción de desplazamiento simple donde un ion más reactivo desplaza al menos reactivo en una solución. También es de precipitación ya que se forman cristales de plata que son insolubles en agua y de óxido-reducción porque hay un intercambio de electrones entre el cobre y la plata. En la reacción 2, los iones de cobre son más reactivos que los iones de plata; por esto, los iones de cobre desplazan a los iones de plata en la solución formándose alrededor del alambre de cobre pequeños cristales de plata.

Cu + 2 AgNO3 Cu (NO3) 2 + 2 Ag[pic 3]

Experimento 2: El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el cloruro de sodio. El ácido sulfúrico al ser concentrado, el equilibrio se desplaza hacia la formación de HCl gaseoso, por ello se observa como humo blanco porque absorbe el agua del aire formando una niebla fina. Ocurre una reacción de tipo soluble.

H2SO4 + 2 NaCl Na2SO4 + 2 HCl[pic 4]

Experimento 3: Bicarbonato de sodio con ácido sulfúrico

Cuando el bicarbonato de sodio está en contacto con la solución de ácido sulfúrico, acepta iones de hidrogeno para convertirse en ácido carbónico. El ácido carbónico se puede descomponer para producir agua y dióxido de carbono, sin embargo, y tal como el ácido sulfúrico y bicarbonato de sodio reaccionan, la concentración de ácido carbónico se acumula rápidamente, favoreciendo la formación de dióxido de carbón y a su vez una masa hirviente de burbujas se forman ya que el dióxido de carbono sale de la solución. Pertenece a una reacción de neutralización ya que el ácido sulfúrico acepta iones de hidrógeno para convertirse en ácido carbónico.

2 NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2[pic 5]

Bicarbonato de sodio con ácido acético

Debido a sus propiedades al combinarse expulsan CO2 en estado gaseoso y agua que se desprende de la reacción y produce un siseo que hace efervescencia. Pertenece a una reacción de neutralización en donde el ácido acético cede un protón o H+ que al combinarse con el bicarbonato da lugar a acetato sódico + CO2.

NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + CO2 + H2O[pic 6]

Experimento 4: El sulfato de cobre (CuSO4) es una sal soluble. En el clip el hierro está con número de oxidación 0. Los iones Cu reaccionan con el Fe quitándole electrones, este tipo de reacción se llama de óxido-reducción (porque cuando una especie química pierde electrones se dice que se oxida y cuando gana que se reduce). El cobre al reducirse se transforma en Cu (cobre metálico, y como esta reacción se lleva a cabo en la superficie del clip, el Cu se adhiere al clip y por eso toma el color cobrizo).

CuSO4 + Feº SO4Fe + Cuº[pic 7]

Experimento 5: Se forma una efervescencia porque se produce el gas hidrógeno y se ve que el zinc se oxida. Es una reacción más fuerte que la del zinc con ácido clorhídrico. Pertenece a una reacción de sustitución sencilla.

H2SO4 +Zn H2+ ZnSO4[pic 8]

Experimento 6: El magnesio es un metal alcalino-térreo inflamable en presencia de oxígeno, lo único que necesita es una energía de activación (que la pongas a la flama) para iniciar la reacción de oxidación o combustión. La reacción da como resultado óxido de magnesio.Se trata de una reacción muy exotérmica (se desprende calor) y violenta (es decir, su velocidad de reacción es grande).

2Mg + O2 2MgO[pic 9]

Experimento 7: Cuando una mezcla de yoduro de potasio con una disolución de nitrato de plomo, se forma un precipitado de yoduro de plomo, de color amarillo intenso, también se forma nitrato de potasio pero es soluble y permanece en disolución. Pertenece a una reacción de doble desplazamiento.

2KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2[pic 10]

Conclusión

Es importante saber que las reacciones químicas juegan un rol significativo en nuestra sociedad y vida cotidiana, ya que estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra e incluso en nuestro cuerpo ocurren miles de reacciones químicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos.

Finalmente con éste informe podemos concluir que hay distintos tipos de reacciones químicas, las cuales se basan en las mezclas de diversas sustancias y que a partir de los resultados de estas mezclas se pueden clasificar las reacciones en distintos