Reacciones selectivas y específicas.

...

Tabla 2.Analisis ión plata en la mezcla 1.

Análisis del ión plata

Porción centrifugado II

Sustancia agregada

Coloración final

A

HNO3

Precipitado blanco

[pic 4]

B

KI

Precipitado amarillo pálido

[pic 5]

Tabla 3.Analisis ión mercurio en la mezcla 1.

Análisis del ión mercurio

Porción

Sustancia agregada

Coloración final

Residuo 2

NH3

Gris

[pic 6]

Residuo 3

HNO3

Precipitado blanco

[pic 7]

Tabla 2.Analisis ión cobalto en la mezcla 2.

Análisis del ión cobalto

Porción

Sustancia agregada

Coloración final

B

NaF sólido- NH4SCN

Azul

[pic 8]

Resultados mezcla I

En la mezcla I están presentes los siguientes cationes: En la obtención del precipitado blanco (a) deberían estar los cloruros insolubles de plata, plomo (II) y mercurio (I) lo cuales siguen las siguientes reacciones: [pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

El precipitado blanco (a) obtenido, al mezclarlo con agua caliente, el cloruro de plomo (II) se disolvió quedando en forma acuosa y se obtuvo un precipitado (residuo 1), el cual se separó y se guardó.

[pic 13]

Porción A: Al agregar el ácido acético al centrifugado (1) se formó la sal acetato de plomo (II).

[pic 14]

Después se añadió cromato de potasio al mismo centrifugado, el cambio de coloración se debió a la formación del cromato de plomo que fue visto como una coloración amarilla. El cambio en la mezcla fue gracias a la presencia del ion plomo (II).

(aq)[pic 15]

Porción B: Cuando se agregó el yoduro de potasio al centrifugado 1 se observó un color amarillo gracias al yoduro de plomo (II) que se obtuvo como producto; el cambio de la mezcla se debe a la presencia del ion plomo (II).

[pic 16]

Al precipitado (residuo 2) se le adicionó amoniaco y fue sometido a centrifugación. Se obtuvo el precipitado (residuo 2) de color gris que indicó la presencia del ión mercurio (I). En este momento, todo el presente sufrió una reacción de oxidación-reducción. Uno de los productos de la reacción es mercurio negro finalmente dividido. La aparición de una mezcla gris oscura de mercurio negro y de color blanco. [pic 17][pic 18]

[pic 19]

En el centrifugado 2, todo el del residuo 1 se disolvió al tratarse con amoniaco acuoso y se formó el ion complejo .[pic 20][pic 21]

[pic 22]

Porción A: Al momento de agregarle ácido nítrico al ión complejo en el centrifugado 2 se percibió un precipitado blanco debido a la presencia del ion plata.

[pic 23]

Porción B: Al añadir yoduro de potasio al centrifugado 2 se observó un precipitado amarillo causado por la formación de yoduro de diamminplata (I).

[pic 24]

Al analizar el último precipitado obtenido se observó que al adicionarle cloruro de estaño (II) se dio un cambio de coloración a blanco-gris, lo que confirmó la presencia del ión mercurio (I)

[pic 25]

[pic 26]

Resultados mezcla II

En la porción B, se observó una coloración azul después de agregar el tiocianato de amonio a la mezcla II, y esto se debió a la formación de tiocianato de cobalto (II), lo que nos indica la presencia del ion cobalto (II) en la mezcla.

[pic 27]

Cuestionario:

- Haga un esquema de la separación e identificación de los iones de la mezcla I.

[pic 28]

Esquema representativo de la separación e identificación de los iones de la mezcla 1

- Escriba las ecuaciones iónicas de todas las reacciones que suceden en la precipitación, separación e identificación de los iones de las mezclas I y II.

Mezcla I

- Disociación de los iones Ag+, Hg2+2, y Pb+2 presentes como cloruros de PbCl2, AgCl y Hg2Cl2.

AgNO3 +HCl → HNO3 + AgCl

Pb(NO3)2 + 2 HCl → 2HNO3 + PbCl2

Hg2(NO3)2 + 2 HCl → 2 HNO3 + HgCl2

b.) Identificación del ión plomo, con cromato de potasio (K2CrO4) y con el yoduro de potasio (KI).

- Pb+2 + CrO-2 ↔ PbCrO4 ↓

- Pb+2 +2I-1 ↔ PbI2 ↓

c.) Identificación del ión mercurio de la disociación de cloruros de la mezcla I.

Hg2 (NO3)2 + 2 HCl → 2HNO3