Las grandes Reacciones selectivas y especificas

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de iones Ag+ obligando a disociarse más AgCl y por ende disolverse.

Porción A. Análisis de ion Ag

Ag (NH3)2+ (ac) + Cl-(ac) + 2HNO3 (ac) AgCl (s) + 2NH4NO3 (ac)

Ag+ + 2NH4+ + Cl- + 2NO3- AgCl (s) + 2NH4+ + 2NO3-

 Ag+ + Cl- AgCl (s) Blanco

Porción B. Análisis del ion Ag

Ag (NH3)2+ (ac) + Cl-(ac) + KI (ac) AgI (s) + KCl (ac) + 2NH3 (ac)

Ag+ + 2NH3 + Cl- + K+ + I- AgI (s) + 2NH3 + K+ + Cl-

 Ag+ + I- AgI (s) Amarillo



2Hg(NH2)Cl(s) +2NO3-(ac) + H3O+(ac) 2Hg2+(s) + 2NO(g) + N2 (g) + 2Cl-(ac) + 8H2O

El compuesto precipitado se disuelve en agua regia (HNO3/HCl). Y se modifica la solubilidad del ion agregando el reactivo SnCl2.Se agregó agua, se centrifugó y luego se desechó el centrifugado. Al residuo se le adicionó SnCl2.

2Hg2+(s) + SnCl2 (ac) Hg2Cl2 (s) + Sn2+(ac) Blanco

Mezcla II.

Porción A. Análisis del ion Fe

Fe(NO3)3 + NH4SCN (Fe SCN)2+ + NH4NO3

Fe3+ + 3NO3- + NH4+ + SCN- (Fe SCN)2+ + NH4+ + NO3-

Fe(NO3)3 + 6NaF FeF6 + 3Na + 3NaNO3

Porción b. Análisis del ion Co

Co(NO3)2 + NH4SCN Co(SCN)2 + NH4NO3

Porción d. Análisis del ion Ni

Fe(NO3)3 + 6NaF + FeF6 + 3Na+ + 3NaNO3

2[CH3 C(NOH) C(NOH) CH3] + Ni + NH3 Ni[CH3 C(NO) C(NOH) CH3]2 + 2NH4+

CONCLUSIÓN

El análisis químico cualitativo permite separar e identificar de forma específica o selectiva iones presentes en una mezcla, sin embargo, para ello se deben tener en cuenta ciertas condiciones que favorezcan o afecten las reacciones que se llevan a cabo para la identificación de dichos iones. Existen reglas cualitativas que ayudan a determinar la solubilidad de compuestos en agua como por ejemplo nitratos (NO3-), y así conocer que reactivo debe ser usado, para la identificar la presencia del analito deseado. Por otra parte la temperatura es otro factor que altera la solubilidad, es el caso en el que se tuvo que agregar agua caliente a los cloruros de plata, mercurio y plomo, para así disolver el ion Pb2+ y lograr una identificación más específica.

En el punto en que se obtuvo los cloruros de mercurio y plata se requirió utilizar una separación por precipitación fraccionada, ya que era necesario que por diferencia de solubilidad uno de los iones quedara disuelto en solución y el otro precipitado mediante el uso de un reactivo especifico, mientras que para la identificación de dichos cloruros (Ag Hg Pb), se debió hacer una marcha analítica sistemática a través del uso de un reactivo selectivo, que diera paso a la formación de un residuo que los contenía (precipitado).

REFERENCIAS

• Raymond, C. (2010). Química General. Editorial Mc Graw Hill.

• Vogel, A. I. (1960). Química analítica cuantitativa: teoría y práctica.

• Skoog. Douglas (2002).Introducción a la química analítica. Editorial Reverte