REACCIONES QUÍMICAS COMPETENCIA ESPECIFÍCA.

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Cambiando de su estado liquido a gaseoso, haciendo una combustión.

EXPERIEMTO IV

- En un tubo de ensayo coloca 2 mL de nitrato de plata 1% y agrega unos pequeños trozos de alambre de cobre. Registra las observaciones y escribe la reacción del experimento en la tabla 20.

- El contenido del tubo deposítalos en el frasco F31.

Tabla 20. Observaciones de experimento IV

Escribe la reacción química: [pic 7][pic 8]

Cu+AgNO3 Cu (NO3)2 +2Ag (se precipita)[pic 9]

Observaciones:

Se prsento una reacción de oxidación reducción, produciendo cambio de electrones entre la plata y el cobre.

Se gelatiniso, en la parte superior y a los alambres de cobre que estaban suspndidos se les formo una especie como lama o del color del moho, como si fuesen sus raíces, posteriormente esa formación se precipito al fondo del tubo de ensayo.

EXPERIMENTO V

- En un tubo de ensayo coloca 1 mL de nitrato de plata 1% y 0.5 mL de cloruro de bario 1%. Registra los cambios orbservados y escribe la reacción en la tabla 21.

- El contenido de tubo deposítalos en el frasco F32.

Tabla 21. Observaciones de experimento V

Escribe la reacción química: 2AgNO3+BACl2 Ba(NO3)2+2AgCl[pic 10]

Es nitrato de bario y Cloruro de plata

Observaciones:

De transparente a color blanco gelatinoso, no tenia olor.

EXPERIEMTO VI

- En un tubo de ensayo coloca 1 mL de cloruro de bario 1% y 0.5 mL de ácido sulfúrico 1%. Registra los cambios observados y escribe la reacción en la tabla 22.

- El contenido del tubo deposítalos en el frasco F33.

Tabla 22. Observaciones de experiemento VI

Escribe la reacción química:

H2SO4 (ac)+ BaCl2 (ac) BaSo4(S)+2HCl[pic 11]

Es una reacción de doble desplazamiento, en donde el BaSo4 es insoluble.

Observaciones:

Se presento desprendimiento de gas, y la sustancia al inicio era color transparente y al añadir H2SO4 se torno de color blanco de consistencia gelatinosa y sólo en la parte superior quedo en líquido de color transparente en minima cantidad.

EXPERIMENTO VII

- En una bureta llenarla con solución de hidróxido de sodio 0.1 M.

- En un matraz erlenmeyer coloca 25 mL de ácido clorhídico 0.1 M y adiciona 3 gotas de indicador de fenolftaleína.

- A la solución contenida en el matraz agrega gota a gota la solución contenida en la bureta. Hasta que se observe un cambio de color; es decir hasta que se complete la reacción. Registrar los cambio observados, el volumen gastado y la reacción en la tabla 23.

- El contenido de matraz deposítalos en el frasco F34.

- En contenido de la bureta depositarlo en el frasco F35

- Medir el pH de la solución de hidróxido de sodio 0.1 M y ácido clorhídico 0.1 M; anote sus observaciones en la tabla 23 con el papel tornasol o con un instrumento de medición de pH, escriba sus observaciones en la tabla 23.

Tabla 23. Observaciones de experimento VII

Volumen gastado de hidróxido de sodio: 8.3 ml

Escribe la reacción química: NaOH + HCl NaCl + H2O[pic 12]

pH de la solución básica: 7

pH de la solución ácida: ______

Observaciones:

Primero va coloreandose poco a poco gracias al goteo de la bureta, dichas gotas caen al centro del matraz de Erlenmeyer produciendo una onda de color rosa palido y confome va goteando la solución va siendo más rosada, posteriormente se agita con cuidado por un lapso de un minuto, y si no se decolora, dicha solución esta lista; a esto se le llama “Titulación”.

EXPERIMENTO VIII

- En un tubo de ensayo coloca 1 mL de solución de ácido sulfúrico al 1%.

- Añade unos trozos de metal por ejemplo: alambre de cobre, un clavo, trozo de varilla de hierro, etc. Registra los cambios observados y escribe la reacción en la tabla 24. Los residuos del experimento entregarlos al auxiliar de laboratorio.

Tabla 24. Observaciones del experimento VIII.

Escribe la reacción química: Cu CuSo4 + H2[pic 13][pic 14]

H2SO4 + [pic 15]

Fe FeSO4 + H2[pic 16]

Fe2(SO4)3 + H2[pic 17][pic 18]

(se desprende)

Observaciones:

Cobre y acido sulfurico desprenden vapores de dioxido de azufre (SO2) e hidrogeno (H2), pero dicha reacción (desprendimiento de gases) ocurre de manera significativa si el ácido utilizado es concentrado.

Si existe oxigeno, la reacción sera exotermica, por lo tanto expontánea.

CUESTIONARIO

- Clasifica las reacciones químicas realizadas en la práctica bajo el criterio de si requieren energía o liberan energía.

En el experimento I, II, III, IV, V, VI y VIII se libera energía,

En el experimento VII observamos que al agregar la fenolftaleína al ácido clorhídrico observamos que no hubo ningún cambio en el sistema.

Por otro lado al agregar el hidróxido de sodio (NaOH) al ácido clorhídrico observamos una reacción endotérmica ya que hubo una absorción de energía. Esta reacción ácido-base es conocida como reacción de neutralización.

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