Reconocer la capacidad de amortiguación mediante la observación que se producen entre el ácido de una sustancia y su respectiva sal

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- pH tubo 2:

[pic 28]

- pH tubo 3:

[pic 29]

Tabla 3:

Tubos de ensayo

1

2

3

Ácido acético 2M

9 mL

5 mL

1 mL

Acetato de sodio 2M

1 mL

5mL

9 mL

Ácido clorhídrico

20 gts= 1 mL

20 gts= 1 mL

20 gts= 1 mL

Tabla 3: Datos para los resultados de pH con HCl

Tabla 4: pH de cada solución acidificada (experimental)

Tubos de ensayo

1

2

3

Blanco

pH

2.53

4.80

5.41

2.82

Tabla 3: pH tubos usando un pH metro después de 20 gotas de HCl

Se utiliza la formula

Para calcular el pH teórico resultante al adicionar HCl[pic 30]

- pH tubo 1:

CH3COOOH 2M x 9mL= 18 mmol 19mmol

CH3COO- 2M x 1 mL= 2mmol -> 1mmol

HCL 1M x 1 mL= 1 nmol

[pic 31]

- pH tubo 2:

CH3COOOH 2M x 5mL= 10 mmol 11mmol[pic 32]

CH3COO- 2M x 5 mL= 10mmol -→ 9mmol

HCL 1M x 1 mL= 1 nmol

[pic 33]

- pH tubo 3:

CH3COOOH 2M x 1mL= 2 mmol 3mmol[pic 34]

CH3COO- 2M x 9 mL= 18mmol -→ 17mmol

HCL 1M x 1 mL= 1 nmol

[pic 35]

DISCUSIÓN

El práctico de laboratorio se comenzó preparando cuatro tubos de ensayo, los tres primeros con una solución amortiguadora, esto es una mezcla de concentraciones altas de un ácido y su base conjugada, es decir, sales hidroliticamentes activas, para esto utilizamos ácido acético (2M) y acetato de sodio (2M) en distintos volúmenes (ver tabla 1) para posteriormente medir el pH inicial de cada uno de estos, utilizando un pH-metro. Utilizamos el cuarto tubo de ensayo, preparado con agua destilada como nuestro control, es decir, una muestra sin la solución amortiguadora para luego poder analizar la efectividad nuestro buffer, al momento de acidificar cada una de las soluciones (tubos de ensayo 1, 2, 3 y 4) con ácido clorhídrico (2M).

[pic 36]

Ilustración 3 Soluciones en tubos de ensayos

Los resultados de la primera toma de pH nos permiten comparar el cambio de este con el pH de las soluciones ya acidificadas y analizar si realmente funcionan las soluciones amortiguadoras.

Posteriormente al agregar 20 gotas de ácido clorhídrico (1M) se determinó el pH de cada tubo, en los cuales teóricamente debería existir un cambio mínimo en el pH debido al uso de la solución amortiguadora, a excepción de nuestro control el cual al presentar solo agua destilada y no nuestro buffer presento un cambio drástico en el pH, bajando desde 5,20 a 2,82, un pH sumamente acido.

Otra cambio notorio se presentó en tubo número uno (ver tabla 4), esto sucedió probablemente por una errónea medida del volumen de la solución permitiendo una concentración mayor del ácido clorhídrico en el esa muestra.

Al comparar los resultado del pH teórico con el obtenido mediante el Ph-metro, este difiere por algunos decimales esto puede suceder por una medida errónea del volumen de las soluciones amortiguadoras o del mismo HCl comprometiendo la exactitud del paso practico.

CONCLUSIONES

Las soluciones amortiguadoras nos permiten regular los cambios bruscos de pH en soluciones que son posteriormente acidificadas, esto ocurre debido a la existencia de dos equilibrios, el primero es gracias a la reacción de disociación del ácido débil y el segundo es gracias las bases se ionizan en agua para dar iones hidroxilos.

Los valores experimentales de pH difieren un poco de los teóricos debido a errores netamente del manejo de material pero aun así se puede comprobar que las soluciones amortiguadores si tienen un efecto en el equilibrio del pH.

BIBLIOGRAFÍA

Citada:

Brown, T. (2004). Quimica, la ciencia central. Mexico: Perason.

Consultada:

Brown, T. (2004). Quimica, la ciencia central. Mexico: Perason.

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