Reporte HIDRÓGENO Y AMONÍACO UCR

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del amoníaco Al calentar el cloruro de amonio y la cal apagada por unos minutos se observan vapores blancos dentro del balón.

Al conectar el balón con la disolución se observa como la disolución comienza a subir lentamente por el tubo L hasta llegar al tope, en ese momento se produce un chorro con mayor potencia llenando gran parte del balón de la disolución, adicionalmente el color de la disolución cambia.

Discusión

El hidrógeno pudo obtenerse a partir del HCl y hierro debido a que este metal tiene la capacidad de desplazarlo del ácido, como se demuestra en la siguiente reacción.

2Fe+6HCl FeCl3+3H2

Otros metales pueden desplazarlo del agua y del vapor de agua. (Guzmán ,2014)

La densidad del hidrógeno es más baja que la del aire (Chang, R.; Goldsby, K. 2013) por lo que sube y puede contenerse en los tubos boca abajo.

El hidrógeno posee la propiedad de ser inflamable en presencia de oxígeno (Chang et al., 2013) por esta razón al combinar los tubos con hidrógeno y oxígeno se escucha un sonido (POP) mayor al que se escucha cuando se combinan los dos tubos con hidrogeno, el sonido más bajo se debe a la pequeña cantidad de oxigeno que interviene en la reacción.

El amoníaco se puede extraer a partir de los aminoácidos de proteínas en un medio alcalino (Guzmán ,2014) por esta razón se pudo obtener amoníaco al calentar una mezcla de gelatina y cal soda, esto debido a que la gelatina tiene proteínas y la cal soda funge como medio alcalino.

Se puede producir en el laboratorio amoníaco a partir de una mezcla seca de sal de amonio con una base como hidróxido de sodio. (Guzmán ,2014) Por esta razón se pudo producir amoníaco calentando sulfato de amonio o nitrato de amonio mezclado con hidróxido de sodio.

El amoníaco es muy soluble en agua(Guzmán ,2014) gracias a esta propiedad del amoníaco al entrar en contacto con el agua comienza a disolverse y aumenta la presión del recipiente contenedor en este caso el balón, esta diferencia de presiones genera la succión del agua observada en la fuente.

Conclusiones

• La densidad del hidrógeno es menor que la del aire.

• Una obtención eficiente de hidrógeno diatómico es posible gracias a la reacción del hierro y el HCl.

• El hidrógeno reacciona de manera explosiva con el oxígeno.

• El amoníaco puede obtenerse a partir de materia orgánica nitrogenada o sales de amonio.

• Se comprobó experimentalmente la solubilidad del amoniaco en agua.

Bibliografía

• Brown, T.; LeMay, H.; Bursten, B.; Murphy, C. Química la ciencia central; Pearson; México, 2009; p 7, 129

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• Guzmán, P.; Fernández, B.; Otárola, J.; Calderon, L. Manual de laboratorio química intensiva; Universidad de Costa Rica, 2014; pp 37-43