Reporte de Laboratorio Oxidos basicos y acidos.

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Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

Hay centenares de ácidos. Ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero, y ácidos débiles, como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas "bases", que pueden ser soluciones alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia, que calman los trastornos del estómago, y las soluciones alcalinas fuertes, como la soda cáustica o hidróxido de sodio, que puede disolver el cabello humano.

¿Cómo se mide el pH? Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina.

- Resultados:

A continuación se presentan los resultados obtenidos a lo largo de la práctica:

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- Discusión de resultados:

Con los resultados obtenidos, se puede observar que al mezclar agua, cal viva y fenolftaleína, se obtiene un color magenta o fucsia intenso, esto se da porque la fenolftaleína al estar combinada con un óxido básico, en este caso la cal viva, se torna fucsia. También se observa que al mezclar agua, fenolftaleína y ceniza esta también toma un color fucsia, pero más claro. Los conocimientos previos a este laboratorio dicen que la fenolftaleína en presencia de un óxido ácido, en este caso la ceniza, se torna incolora. Esto es diferente en este caso porque la ceniza es una disolución fuertemente ácida, entonces se torna fucsia claro.

- Conclusiones:

- Con este experimento se pudo reconocer cuando un compuesto es un óxido ácido y cuando es uno básico, identificando siempre sus excepciones.

- Se pudo observar el cambio de color de la fenolftaleína al mezclarse con distintos óxidos.

- Se cumplió exitosamente el objetivo principal: aplicar los conocimientos obtenidos antes de realizar la práctica.

- Recomendaciones:

- Utilizar el equipo de protección adecuado para evitar accidentes dentro del laboratorio.

- Depositar los desechos de laboratorio en el recipiente proporcionado por la persona encargada del laboratorio, ya que depositarlos en el desagüe puede ocasionar contaminación.

- Manipular con cuidado el equipo de laboratorio proporcionado por la persona encargada. Principalmente, cuando se utiliza calor.

- Trabajar siempre en un área limpia y ordenada.

- Después de trabajar, dejar el laboratorio limpio y ordenado, tal y como se encontró al principio.

- Depositar siempre los desechos el recipiente adecuado.

- Bibliografía:

- http://www.formulacionquimica.com/oxidos/

- https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/compuestos-quimicos/anhidridos-u-oxidos-acidos.html

- http://apasionadosporlatierra.blogspot.com/2014/08/formacion-de-oxidos-acidos-e-hidroxidos_72.html

- http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/PH2.htm